18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④HCl的形成過程：
⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑥結(jié)合質(zhì)子的能力：S^2-＞Cl^-
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

A．

①②④⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

②④⑤⑥

D．

①③④⑦

17．有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
	C．	向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

16．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。�
①Na₂CO₃-制玻璃；  ②SiO₂-太陽能電池；  ③Na₂SiO₃-木材防火劑；  ④NH₃-制冷劑；
⑤Al₂O₃-焊接鋼軌；  ⑥NaClO-消毒劑、漂白織物    ⑦Fe₂O₃-紅色油漆或涂料．

A．

4個(gè)

B．

5個(gè)

C．

6個(gè)

D．

7個(gè)

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時(shí)記錄電流計(jì)中電流強(qiáng)度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強(qiáng)度與加入酸的體積的關(guān)系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學(xué)式是H₃PO₄，請(qǐng)以化學(xué)方程式說明M₅點(diǎn)時(shí)溶液導(dǎo)電性變差的原因：M₅點(diǎn)時(shí)，3Ba（OH）₂+2H₃PO₄=Ba₃（PO₄）₂↓+6H₂O，自由移動(dòng)的離子幾乎可忽略，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性變得很差
②處于M₁點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為13.3
③處于M₃點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是Ba²⁺
④若反應(yīng)生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M₅時(shí)溶液中殘留的c（Ba²⁺）$\root{5}{a}$．

14．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，⑧NaHSO₄．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（選填“＞”、“＜”或“=”）   將②、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液可能呈A（填序號(hào)）．
A．酸性                  B．堿性                       C．中性
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

13．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O₂   B．升高溫度C．向裝置中充入N₂  D．向裝置中充入過量的SO₂
（2）500℃時(shí)，將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間/（min）	2	4	6	8
n（SO3）/（mol）	4.2	8.0	9.4	9.4

①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v（O₂）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1636.3．（保留1位小數(shù)．）
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5mol SO₂、3.5mol O₂、1mol SO₃（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ    B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等        D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①平衡常數(shù)：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：α（乙）＞α（丙）．
②達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡不移動(dòng)．（填“正向”、“逆向”或“不”）

12．常溫下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10^-13mol/L．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

11．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol^-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol^-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向2L密閉容器中通入2molSO₂（g）和1molO₂（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的SO₃濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ．

10．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
	B．	HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1
	D．	雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

9．200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物質(zhì)的量為0.8mol從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．