11．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH₃，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是B．
A、NH₃•H₂O    B、NH₄Al（SO₄）₂   C、NH₄Cl   D、CH₃COONH₄
（3）我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)式N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl．負(fù)極的電極方程式：H₂-2e^-=2H⁺．

10．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO₄；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu． Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）₂后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫(xiě)出電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄；2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO₃晶體②液態(tài)SO₃③H₂SO₃④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫(xiě)出其在水中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、KOH=K⁺+OH^-、、（可以不用填滿(mǎn)）

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O  $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
	B．	充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
	C．	放電時(shí)電池內(nèi)部OH-向正極移動(dòng)
	D．	充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)

7．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	B．	NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

6．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用精密pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁．

A．

②④⑥

B．

②⑥

C．

①⑤

D．

④⑤⑥

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	95℃純水的pH＜7，說(shuō)明水顯酸性
	B．	pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）一樣大
	C．	體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等
	D．	中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來(lái)體積的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了		D．	a＞b

3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等		B．	混合氣體的密度不再改變
	C．	混合氣體的壓強(qiáng)不再變化		D．	兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1：1

2．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列溶液組合最合適的是（　�。�

	A．	50mL 0.50mol/L H2SO4溶液與50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
	B．	50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
	C．	50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
	D．	50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L氨水