11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
	C．	0.1mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
	B．	把物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞n
	C．	常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是2或12
	D．	用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH=7，因?yàn)?＜7＜8，在石蕊的變色范圍內(nèi)，所以選擇石蕊作為指示劑

9．某研究學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知鋁、氧化鋁、鐵、氧化鐵的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下所示：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1565
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	------

請回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬被氧化（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為NaOH溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有無色氣體放出．
（3）實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液．

8．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉：（供氧劑）		B．	三氧化二鋁（制光纖）
	C．	三氧化二鐵（作涂料）		D．	明礬：（凈水劑）

7．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂   2NO+O₂═2NO₂  2NO₂?N₂O₄（不考慮活塞的摩擦）下列說法中正確的是（　�。�

	A．	活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%
	C．	活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01mol CO2，此時(shí)活塞恰好回到D處
	D．	若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g

6．Cl₂、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl₂溶于H₂O獲得氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分與H₂的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=═Fe²⁺，則正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質(zhì)，已知?dú)怏wM在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g．L^-1．過量的M與次氯酸鈉反應(yīng)可制得Q，Q的相對分子質(zhì)量為32，其中所含X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）₂反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，同時(shí)生成密度為1.25g．L^-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的無色無味的氣體R，寫出Q與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O↓+N₂↑+6H₂O．

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．．
（2）工業(yè)上用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁．每生產(chǎn)1t Al，陽極大約會損失0.6t石墨．則石墨被氧化為CO和CO₂（填化學(xué)式）．
（3）納米氧化鋁用于透明陶瓷、高壓鈉燈燈管等．納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁顆粒的直徑約為10^-9～10^-7m，制取納米氧化鋁需要純凈的硫酸鋁，檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否含有Fe³⁺操作方法和現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（4）電解法制備高品質(zhì)AI（OH）₃的裝置如圖（中間用離子交換膜隔開），其反應(yīng)原理為：
4NaAlO₂+10H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑則Al（OH）₃在陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)沉積，電路中每通過2mol e時(shí)，理論上可制得2mol  Al（OH）₃．

3．向HC1、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

2．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，B在常溫下為氣體，E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①A的電子式為；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl；
II的化學(xué)方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B．B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)．D是無色無味的氣體，E是B的最高價(jià)氧化物的水化物．
①則D的化學(xué)式為H₂．
②寫出工業(yè)上用電解法制B單質(zhì)的化學(xué)方式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
③若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；若C溶液顯堿性，則反應(yīng)II的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．