11．（1）可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q₁，相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達到平衡時，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄（l）+2Mg（g）
①已知還原性：Mg＞Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動
②由圖，推測上述反應正向為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將不變_（填“升高”、“降低”或“不變”）．
③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計算這段時間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H₁＜0  （I）
2NO（g）+Cl₂（g）?ClNO（g）               K₂△H₂＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{K{\;}_{1}{\;}^{2}}{K{\;}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

9．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的2L容積的固定容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應5min后達平衡后，共放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）用A表示反應在前5min的速率$\frac{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B₂）                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v_逆（A₂）=2v_正（B₂）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體    b、適當升高溫度；  c、增大B₂的濃度     d、選擇高效的催化劑
（5）若其他條件不變，反應在500℃時達到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新達到平衡后，A₂的體積分數(shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H₂₉₈（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H₂（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol^-1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）=H₂（g）△H=-436kJ•mol^-1]．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
則△H₂₉₈（HCl）=+434KJ/mol．

7．合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol
某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下

時間/h 物質(zhì)的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2.0	1.83	1.7	1.6	1.6
H2	6.0	5.49	5.1	4.8	4.8
NH3	0	0.34	0.6	0.8	0.8

①0～2h內(nèi)，v（N₂）=0.075 mol•L^-1•h^-1．
②平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為205
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH₃的濃度與上表中相同的為CD（填選項字母）．
A．a(chǎn)=l、b=3．c=0         B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0．c=4        D．a(chǎn)=l、b=3、c=2．

6．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C₄H₁₀（g）+×$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol．

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是H₂，2min內(nèi)N₂的反應速率υ（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平）．反應中還原產(chǎn)物是NO和NO₂，0，.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為13.44L．

4．下列熱化學方程式或說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
	C．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	D．	在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

3．由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點．為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1               ①
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.0kJ•mol^-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4kJ•mol^-1．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O^2-．
①電池正極發(fā)生的反應是O₂+4e^-=2O^2-；負極發(fā)生的反應是CH₂OH+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O^2-的移動方向是從正極流向負極．
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高．

2．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是 …（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1