1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應10min后達到平衡，此時D的濃度是0.5mol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	10 min后向容器中加入A，再次達平衡時，A的轉化率一定大于50%
	B．	前10 min內反應的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
	C．	恒溫下，將壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達平衡時D的濃度小于1 mol•L-1
	D．	反應達平衡時c（B）=1.5 mol•L-1

20．請參考題中圖表，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，根據要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂ （g）+CO （g）═CO₂ （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應熱化學方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）+2 H₂O （l）△H=-764.7 kJ•mol^-1．
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x=$\frac{1}{4}$（d+6a+5c-12b） kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代表數式表示）．

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃的產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH₃產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂=（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

18．下列有關能量的描述及熱化學反應方程式表示不正確的是（　�。�

	A．	表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）；△H=-258.8 kJ•mol-1
	B．	化學上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱．中和熱可以用量熱計直接測量
	C．	已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1； CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 則C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	D．	關于“蓋斯定律：‘一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的’．”可以理解為“一個反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關”

17．下列關于某無色透明溶液中所含離子的檢驗及結論中一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含CO32-
	B．	加入氫氧化鈉溶液，沒有產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定沒NH4+
	C．	加入氯化鋇溶液無沉淀，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定含有Cl-
	D．	加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32-

16．火箭升空使用肼（N₂H₄）作為燃料，N₂O₄為氧化劑．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1，氣態(tài)肼在N₂O₄中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2mol NH₃和4.4mol O₂，發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．測得平衡時數據如表所示：

物質 物質的量/mol 溫度/℃	NO	H2O
T1	1.6	2.4
T2	1.2	1.8

①T₁℃時，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH₃）=0.08mol•L^-1•min^-1，該反應的化學平衡常數K=1.2．
②T₁＜ T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH₃的轉化率，又能加快反應速率的是d（填選項字母）．
a．升高溫度  b．降低溫度  c．擴大容器體積  d．體積不變的條件下再充入一定量O₂
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學裝置發(fā)生反應“2CO₂═2CO+O₂”分解除去CO₂并提供充足的O₂．已知該反應的陽極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，則陰極反應式為2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．有人提出，可以設計反應“2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0”來消除CO的污染，請判斷上述設計是否合理否（填“是”或“否”），理由是該反應為△H＞0、△S＜0的反應，不能自發(fā)進行．

15．能源在國民經濟中具有特別重要的戰(zhàn)略地位．有人說能源相當于城市的血液，它驅動著城市的運轉．
（1）①丙烷常用作運動會火炬的燃料，圖甲是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作為一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如圖乙示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是d（填字母）．

②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁．
（3）水溶液鋰電池體系，是復旦大學教授吳宇平課題組的一項重磅研究成果．研究成果刊發(fā)于2013年《自然》（Nature）雜志子刊《科學報道》（Sci．Report）．如圖丙某鋰電池中用有機電解液將電極鋰與水性電解液隔開的目的防止金屬鋰與水發(fā)生反應，其充電時陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

14．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.65kJ熱量，寫出該反應的熱化學式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4kJ•mol^-1．

13．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
（1）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H=--41.8KJ/mol．
（2）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；該電池工作時，電解質溶液的pH變化變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．某氫氧燃料電池釋放228.64kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為80%．
（3）在25℃時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解400mL一定濃度的CuSO₄溶液．5min后停止通電，在一個石墨電極上有1.28g Cu生成，另一極生成無色氣體．試回答下列問題：
①電解CuSO₄溶液的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②電解后溶液的PH=1（不考慮溶液體積變化）．
③若要使電解質溶液復原，應加入的物質為CuO 或CuCO₃．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	已知： 共價鍵 C-C C=C C-H H-H 鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436 則可以計算出反應 的△H為-384 kJ•mol-1
	D．	常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH增大