3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則濃 H2SO4和 Ca（OH）2反應的中和熱 △H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是 283.0 kJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0 kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

2．已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得熱化學方程式或結論正確的是（　�。�

	A．	H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
	B．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反應熱△H＜0
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
	D．	相同條件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應在光照和點燃條件下的△H不相等

1．相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量變化
	X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）kJ

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應的平衡常數：①＞②
	B．	達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol•L-1
	C．	達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同
	D．	若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

20．在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω₁=37.5%；
（2）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω₃，則ω₃＞ω₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經達到平衡的是BD
A．2v（B）=3v（A）                     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變          D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

19．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達平衡，若改變條件，將變化結果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則C的物質的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

18．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．
（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ•mol^-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$K₂CO₃+6H₂O．

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O₂的電極的電極反應式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
③寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
④乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H⁺）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質量分數保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）            f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫   b．加入催化劑       c．增加CO的濃度d．加入H₂      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

17．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）?△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數的表達式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）=5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）═CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質的量百分含量[ϕ（NH₃）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率ν_（正）（CO₂）＞b點的逆反應速率ν_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．

（2）NO₂會污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

16．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC
A．容器內CO₂的濃度保持不變 B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在該溫度下時．該反應的平衡常數為0.56（保留兩位小數）；
③在30min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是減小二氧化碳濃度．
（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應為：
Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂ （s）+Mn₂O₃（s），該電池正極的電極反應式是2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃．PbO₂ 可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制取．陽極發(fā)生反應的電極反應式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺，陰極上觀察到的現象是；石墨上紅色物質析出若電解液中不加入Cu（NO₃）₂這樣做的主要缺點是Pb將在陰極析出，Pb²⁺不能得到有效應用．

15．某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數值為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．下列熱化學方程式書寫正確的（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
	B．	在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
	C．	NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	D．	2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1