4．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器I、II中正反應(yīng)速率相同
	B．	容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多
	C．	容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
	D．	容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1

3．反應(yīng)aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
	B．	同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
	C．	同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
	D．	同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

2．有下列兩個反應(yīng)：a．C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0．根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
②2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
③2C（s）+2H₂（g）═C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol，其中Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（　　）

A．

Q1＞Q3＞Q2

B．

Q1＞Q2＞Q3

C．

Q2＞Q1＞Q3

D．

Q3＞Q2＞Q1

1．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）．如圖是A的反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點
	B．	該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用
	C．	曲線上的c、d兩點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A（g）═B（g）+C（g），下列說法不正確的是（　�。�

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		A（g）	B（g）	C（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
	C．	容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
	D．	若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

19．已知反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	前4 min，用A表示反應(yīng)速率為v（A）=0.005mol/（L•min）
	B．	X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
	C．	第t1min時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡
	D．	第10 min時，可能采取了降溫

18．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V_甲＞V_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識，請回答下列問題
（1）常溫下1g CH₄完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，寫出CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol．
（2）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₁；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁＞△H₂
（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入2molNO₂氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

16．二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	在D點時v正＞v逆
	B．	其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
	C．	若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
	D．	恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動

15．對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應(yīng)的影響	溫度對反應(yīng)的影響	增加O2濃度對反應(yīng)平衡的影響	濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D