14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g） △H=-192.9 kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1

13．下列有關膠體知識敘述正確的組合是（　　）
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小
③區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應
④往Fe（OH）₃膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl₃溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞
⑧膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同
⑨在Fe（OH）₃膠體中，F(xiàn)e（OH）₃膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目．

A．

①②③④⑦⑥⑧

B．

①②④⑤⑦⑧⑨

C．

①③④⑤⑦⑧

D．

①②③④⑤⑦⑧⑨

12．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為+1．
②利用H₃PO₂和AgNO₃溶液進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學式）．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）

11．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)E、F分別指代物質(zhì)的化學式：ENaOH FNa₂CO₃
（2）反應⑤的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑若0.4mol Na₂O₂與足量D反應，則生成標準狀況下G的體積為4.48L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.4N_A．
（3）反應①②③④⑤⑥中是氧化還原反應的是①②③④⑤．

10．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）寫出該反應的離子方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

9．利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H₃
則△H₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H₂和△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，b點時化學平衡常數(shù)（列式并計算）K_b=1024．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數(shù)的變化曲線．
③下列說法不正確的是C．（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＞K_d
（3）將250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，標準液應裝在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），選擇的指示劑為淀粉溶液，若消耗標準溶液20.00mL．則樣品氣中CO的體積分數(shù)為17.92%．（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）

8．25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）a．CH₃COOH，b．H₂CO₃，c．HClO的酸性由強到弱的順序為a＞b＞c（填編號）．
（2）同濃度的a．CH₃COO^-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為c＞d＞b＞a（填編號）．
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞d＞b＞a（填編號）．
（5）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號）．
A．c（H⁺）                      B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）              D． c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（6）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）．

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中銨根離子的濃度最大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常數(shù)表達式為Kc（N₂O）×c²（2H₂O）；
（3）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，寫出熱化學方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol^-1．

6．常溫下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12，可采取的辦法是（　�。�

	A．	加入pH=2鹽酸81.8 mL		B．	加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
	C．	加入pH=3鹽酸818.2 mL		D．	加入1000 mL蒸餾水

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO₃，充分反應達到平衡
（　�。�

	A．	甲和丙的K相同		B．	乙和丙的正反應速率相同
	C．	乙中SO3的體積分數(shù)小于丙		D．	轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1