14．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
	B．	向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鋅粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
	C．	以鐵為電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
	D．	硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

13．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�

	A．	青銅、不銹鋼都是合金
	B．	中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	C．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
	D．	使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

12．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
III．Sn（OH）₂的性質(zhì)與Al（OH）₃性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來(lái)的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，濾液I溶質(zhì)的成分是NaCl、Na₂CO₃．
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）稱(chēng)取SnSO₄•x H₂O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為43g，列式計(jì)算該晶體的化學(xué)式為SnSO₄•2H₂O．

11．某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO₂氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$（寫(xiě)化簡(jiǎn)后的表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：裝置內(nèi)的CO₂難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
（6）最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是（任答一條即可）SO₂不一定能全部被品紅KMnO₄除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO₂、H₂O等．

10．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	A、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物
	B．	F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
	C．	原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
	D．	元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
	B．	實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸再加水稀釋
	C．	從海帶灰中提取碘時(shí)，為了使I-既能完全轉(zhuǎn)化為I2，又對(duì)環(huán)境無(wú)影響，可選H2O2作氧化劑
	D．	制備硫酸亞鐵銨晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，不能將溶液全部蒸干

8．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①水蒸氣變成液態(tài)水      
②酸堿中和反應(yīng)       
③濃硫酸稀釋
④固體氫氧化鈉溶于水    
⑤氫氣在氯氣中燃燒   
⑥食物腐�。�

A．

②③④⑤⑥

B．

②③④

C．

②⑤⑥

D．

①③⑤

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
	C．	Fe（OH）3膠體帶正電荷
	D．	膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠粒使光線(xiàn)發(fā)生了折射

5．Cu、Zn、Cr都是過(guò)渡元素，可作為中心原子形成多種配合物．
（1）下列不能作為配合物配位體的是C（選填序號(hào)）．
A．H₂O       B．NH₃       C．CH₄       D．Cl^-
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH₃分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵　⑥氫鍵
（4）若[Cu（H₂O）₄]²⁺具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H₂O₄]²⁺的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（6）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺．交換出來(lái)的H⁺和已知量的NaOH溶液反應(yīng)，即可求出x和n，確定配離子的組成．
將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．