15．氧化鈉是堿性氧化物的原因是（　　）

	A．	溶于水得到相對(duì)應(yīng)的堿		B．	它對(duì)應(yīng)的水合物是可溶于性強(qiáng)堿
	C．	它與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)只生成鹽和水		D．	它是金屬氧化物

14．質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H₂通常來(lái)自水煤氣．
已知：C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ•mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ•mol^-1
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=+131.45kJ/mol．
（2）燃料氣（流速為1800mL•h^-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H₂，0.98% CO，1.64% O₂，47.38% N₂）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO₂催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO₂作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CeO_{2}\;}}{160℃}$2CO₂．
②灼燒草酸鈰[Ce₂（C₂O₄）₃]制得CeO₂的化學(xué)方程式為Ce₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO₂+4CO↑+2CO₂↑．
③在CuO/CeO₂催化劑中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，加入HIO₃（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO₂催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO₃，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為3.528mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中a（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOOH-2e^-=CO₂+2H⁺

13．食醋（主要成分CH₃COOH ）、純堿（Na₂CO₃ ）和小蘇打（NaHCO₃ ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)（25℃）	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）定溫度下，向0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大                  b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱            d．溶液中c（OH^- ）．c（H⁺ ）不變
（2）25℃時(shí)，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^-）：10^-3 mol•L^-1．
（3）常溫下，將20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（CH₃COOH）＜v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），說(shuō)明HNO₂ 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相 比較，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，與NaHCO₃ 溶液的反應(yīng)速率較快．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C時(shí)，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

12．下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
	C．	離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	溫度升高，c（HCO3-）增大

11．t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)B為0.8mol．請(qǐng)計(jì)算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率a=20%
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出必要的步驟）．

10．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問(wèn)題．

（1）圖中該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E₁-E₂
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)過(guò)程減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆�“減小”或“不變”），化學(xué)不平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)不能用銅絲攪．拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．同時(shí)為保證實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖碎泡沫塑料的作用為隔熱，減少熱量的損失．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后，混合溶液的比熱容按4.18J•g^-1•℃^-1計(jì)算）．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol
（3）若將鹽酸改為濃硫酸，測(cè)得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定酸溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中．

8．下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	與電源正極相連的是電解池的陰極		B．	與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
	C．	在電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)		D．	若用鐵做陰極，則鐵不會(huì)被氧化

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中如圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請(qǐng)根據(jù)圖中殘留的信息（通電以后Na⁺的移動(dòng)方向）判斷電極2的名稱(chēng)是陰極，并寫(xiě)出電極1的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

6．已知C（s）+O₂（g ）=CO₂（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．