18．在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等體積的0.2mol•L^-1的氨水，有無(wú)Mg（OH）₂沉淀生成？
已知：Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-10，氨水的K_b=1.78×10^-5．

17．如圖是利用主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應(yīng)）制備有關(guān)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X的化學(xué)式為SO₂．
（2）加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑
Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）常溫下，固體D、O₂和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)．已知FeSO₄對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）除雜時(shí)需先加合適的氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe³⁺，則氧化劑及試劑Y可以是a（填編號(hào)）．
a．H₂O₂、CuOb．HNO₃、Cu（OH）₂
c．KMnO₄、CuCl₂d．漂白粉、CuCO₃
（5）無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO₃、SO₂和O₂中的一種、兩種或三種．現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式（已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解）．

①儀器C的名稱是干燥管．
②組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?br />①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號(hào)）．儀器F的作用是三氧化硫，使之轉(zhuǎn)化為硫酸，并產(chǎn)生二氧化硫．
③若某小組稱取6.4g無(wú)水CuSO₄，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g，量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO₄分解的化學(xué)方程式：
4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

16．對(duì)固體表面的化學(xué)過(guò)程的研究，有助于理解各種不同的過(guò)程．
（1）根據(jù)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽車尾氣中的CO和NO會(huì)自發(fā)地生成無(wú)毒N₂和CO₂，但實(shí)際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：CO和NO的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且反應(yīng)速率太慢．
（2）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂O（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△T₂
若1molCH₄催化還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160KJ/mol．
（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO•yFe₂O₃，當(dāng)+2價(jià)與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)催化活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2Fe₂O₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO₂．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe₂O₃粉末中加入恰好反應(yīng)的炭粉的質(zhì)量為0.6g．
（4）探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．
控制實(shí)驗(yàn)條件相同，催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)試管溶液（溶液體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間；尾氣處理方法是：將尾氣與足量的空氣混合通入水中．

15．三氯化鐵廣泛應(yīng)用于污水處理、五金蝕刻及有機(jī)工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等．
（1）現(xiàn)用mg廢鐵屑（Fe₂O₃）制取FeCl₃•6H₂O晶體，并測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）．反應(yīng)開(kāi)始前至A中固體完全消失時(shí)，依次進(jìn)行下列操作：
①緩慢滴加足量鹽酸
②關(guān)閉彈簧夾K₁、打開(kāi)K₂并關(guān)閉活塞a
③打開(kāi)彈簧夾K₁、關(guān)閉K₂并打開(kāi)活塞a
正確的操作順序是③①②（填序號(hào)）；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O和2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得B中所得的氣體VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是：Fe³⁺和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（3）另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg，由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，無(wú)需化簡(jiǎn)）．

14．有報(bào)道稱Co₃O₄能催化N₂O分解，其中₂₇Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處．
（1）鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co₃O₄中Co的化合價(jià)為+2，+3．
（2）Co₃O₄能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co₃O₄+8HCl（濃）=3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中若消耗10mol•L^-1濃鹽酸40mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，產(chǎn)生氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL．
（3）下列關(guān)于Co₃O₄催化N₂O分解的說(shuō)法正確的是CD（填序號(hào)）．
A．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應(yīng)的△H增大
B．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應(yīng)的△H減少
C．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應(yīng)的△H不變
D．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量
E．Co₃O₄作為催化劑使N₂O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：Co（OH）₂在空氣中加熱時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的氧化物．固體殘留率（剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比率）隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水．通過(guò)分析數(shù)據(jù)確定：在B、C之間（500℃-1000℃）范圍內(nèi)，剩余固體成分為：CoO．

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡(jiǎn)單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ce（填序號(hào)）．
a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體
b．C的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)E單質(zhì)水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點(diǎn)高．

12．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�

	A．	若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液		B．	若甲為氮?dú)�，則丁可能是O2
	C．	若甲為Fe，則丁可能是鹽酸		D．	若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

11．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�

	A．	氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
	B．	KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體
	C．	常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
	D．	SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

10．下列畫(huà)有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　　）

	A．	將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
	B．	向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
	C．	將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱
	D．	在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2

9．容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

	A．	還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
	B．	氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
	C．	氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2
	D．	若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol