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4．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（　　）
A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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3．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．如圖圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①可表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖②可表示對“2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0”的平衡體系改變T、P后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化
C．圖③可表示使用催化劑對可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的影響
D．圖④表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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2．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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1．工業(yè)上制備純Si反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ
B．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應(yīng)
C．達(dá)平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動
D．達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，可提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水中加入NaHCO3固體，溶液顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固體，血紅色變淺
C．雙氧水中加入MnO2固體，產(chǎn)生大量氣泡
D．濃氨水中加入CaO固體，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

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19．體積相同，C（H+）相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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18．下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ
B．表示H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-136kJ/mol
C．2mol H2燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol
D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol

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17．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3的電離：H2CO3═2H++CO32-
C．水溶液中的NaHCO3電離：NaHCO3═Na++HCO3-
D．水溶液中的Fe（OH）3電離：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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16．下列與敘述不正確的是（　�。�
A．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，焓變△H＜0
B．對于△H＜0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓
C．需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)△H一定大于0
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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15．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子一定能發(fā)生有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
C．升高溫度，可以降低活化能，加快反應(yīng)速率
D．活化能越小，一般分子就越容易成為活化分子

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