16．（1）常溫下，0.10mol/L NH₄Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順 序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的 Na₂S 溶液與 NaHS 溶液，pH 大�。篘a₂S＞NaHS（填＞、=、＜），兩 種溶液中微粒種類(lèi)：Na₂S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃ 溶液呈堿性的原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，將 NaHCO₃溶液跟 Al₂（SO₄）₃ 溶液混合，現(xiàn)象是有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．將 NaAlO₂ 與NaHCO₃溶液混合，現(xiàn)象是白色沉淀產(chǎn)生，相 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是：HCO₃^-+AlO₂^-+H2O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（　　）

	A．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

14．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	K值不變，平衡不可能移動(dòng)
	B．	平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值一定增大
	C．	K值有變化，平衡一定移動(dòng)
	D．	相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫(xiě)字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意ABCD．
A．滴定管應(yīng)垂直； B．裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線(xiàn)應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平；   D．讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液．
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4；終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
	B．	將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
	C．	9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
	D．	常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解．請(qǐng)回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號(hào)）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線(xiàn)
E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線(xiàn)．

10．2005年2月，我國(guó)政府就含有添加“蘇丹紅一號(hào)“色素的食品可能誘發(fā)癌癥發(fā)出警告，并全面清剿蘇丹紅．“蘇丹紅一號(hào)“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．有關(guān)“蘇丹紅一號(hào)“的下列敘述中不正確的是  （　�。�

	A．	分子式為C16H12N2O
	B．	能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	能與氯化鐵溶液作用使溶液呈紫色
	D．	因蘇丹紅一號(hào)中含有酚羥基，故可被空氣氧化產(chǎn)生醛基

9．下列有機(jī)物有四種同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	分子式為C4H10烷烴的二氯取代物
	B．	分子式為C4H8O2的有機(jī)物
	C．	乙苯的一氯取代物
	D．	分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象解釋不正確的是（　　）

	A．	進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
	B．	分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
	D．	利用一束強(qiáng)光照射明礬水溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解