16．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式為CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O．在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v（CH₃OH）=n_A/t_Amol•L^-1•min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$；（用a的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，（填序號）其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
a．水      b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去（填序號）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

14．一定的溫度下，在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）--3C（g），達到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
①若開始時放入0.8molA、xmolB和0.3molC，則x=0.9mol．
②若開始時放入amolA、bmolB和cmolC，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

13．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）
①若開始時放入2molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為2（1-a）mol．
②若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=4mol．
③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后C的物質(zhì)的量分數(shù)$\frac{a}{3-2a}$×100%．

12．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄?2NO₂，表中b＞c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高  B．NO₂的產(chǎn)量越大  C．N₂O₄與NO₂的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施D
A．增大N₂O₄起始濃度 B．向混合氣中通入NO₂ C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如圖是80℃時容器中N₂O₄濃度隨時間t的變化圖，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N₂O₄濃度的變化曲線．

11．工業(yè)上制備K₂FeO₄的流程如下：

（1）實驗室配制FeSO₄溶液時，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加稀硫酸原因抑制FeSO₄的水解．
（2）第一次氧化時，需要控制溫度不超過35℃，原因是溫度過高H₂O₂會分解．
（3）用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是提供K⁺
（4）洗滌時用乙醚作洗滌劑的原因是減少K₂FeO₄的損失．
（5）控制NaOH的量一定，改變FeSO₄•7H₂O的投入量時，可以控制產(chǎn)率，假設(shè)所有反應(yīng)均完全時產(chǎn)率最高則n（FeSO₄•7H₂O）：n（NaOH）理論值應(yīng)為1：5．
（6）經(jīng)測定第一、二次氧化時的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K₂FeO₄，則需要FeSO₄•7H₂O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K₂FeO₄的相對分子質(zhì)量是198；FeSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量是278；答案用分數(shù)表示）
（7）電解法也能制備K₂FeO₄．用KOH溶液作電解液，在以鐵作陽極可以將鐵氧化成FeO₄^2-，試寫出此時陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

10．將對H₂的相對密度為4.25的N₂ 和H₂的 混合氣體通入體積固定密閉容器中，在一定條件下反 應(yīng)生成NH₃，達到平衡時，NH₃占25%（體積分數(shù)）．
（1）進入容器N₂和H₂的 體積比1：3．
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率40%．
（3）反應(yīng)前后的密度比1：1．
（4）反應(yīng)前后的壓強比5：4．

9．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  500℃條件下，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L^-1•s^-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．（要求解題過程）
（1）計算x的值．
（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率．
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)．
（4）寫出該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，并計算出其數(shù)值．

8．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式．$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=16．
（3）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時n（NH₃）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比5：4
（5）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2．

7．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
則X（g）+2Y（g）?2Z（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
達到平衡（Ⅰ）時X的轉(zhuǎn)化率為45.45%（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；
假設(shè)平衡（Ⅰ）時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)2.55mol/L．