20．下列做法中，不利于保護(hù)水資源的是（　�。�

	A．	使用節(jié)水型馬桶		B．	合理使用農(nóng)藥和化肥
	C．	生活污水任意排放		D．	工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放

19．需要配制500mL 0.5mol/L 氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol/L．可能原因是（　�。�

	A．	定容時(shí)溶液沒有冷卻至室溫		B．	容量瓶沒有烘干
	C．	稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了		D．	定容時(shí)仰視讀數(shù)

18．已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-¹ 和-563.58kJ•mol-¹，則CH₃OH（l）與O₂（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H₂O（l） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HCHO（g）+H₂O（l）△H﹦-163.06kJ•mol^-1．

17．已知熱化學(xué)方程式：
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol-¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol-¹
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正確的是②和③．

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L^-1的NaCl溶液90mL，現(xiàn)用NaCl固體來配制，請(qǐng)回答下列問題：
（1）需稱取NaCl11.7g．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號(hào)）BF．
A．藥匙   B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯   E．玻璃棒   F．蒸發(fā)皿
完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①④（填序號(hào)）．
①所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ②定容時(shí)，俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水     ④轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出．

15．配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�

	A．	容量瓶中原有少量蒸餾水		B．	溶解后所用的燒杯未洗滌
	C．	定容時(shí)觀察液面俯視		D．	搖勻后液面低于刻度線未再加水

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol•L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）容量瓶上除有刻度線、容積還有溫度在使用前必須查漏
（2）若用NaCl固體配制該溶液，下列儀器中不需要用到的是AB（填序號(hào)）
A．錐形瓶  B.200mL容量瓶 C．燒杯  D．膠頭滴管  E．藥匙  F．托盤天平
（3）若要實(shí)施配制，除玻璃棒和上述儀器外，尚缺的儀器有100mL容量瓶．
（4）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是B、E、A、C、D、F（填序號(hào)）．
（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

13．已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ/mol．

12．燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和27g液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
	B．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
	C．	$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
	D．	C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

11．（1）工業(yè)制備硝酸流程如圖1：

①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有冷凝管．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號(hào)）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃             B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒          D．銅與濃H₂SO₄
②將SO₂通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是C．
A．紫色高錳酸鉀溶液   B．氯水   C．品經(jīng)溶液   D．紅色酚酞溶液
③證明c中生成氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO₂．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如裝置如圖3，其中合理的是A（填序號(hào)）