10．一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，
（1）測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為1.8mol/（L•min）．
（2）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c（{N}_{2}）c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果此時(shí)向容器中增加氮?dú)�，那么氫氣的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 （填增大或降低）．
（3）生成物氨氣能與水反應(yīng)，生成的一水合氨屬于弱電解質(zhì)（填強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)）．
（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色C（填字母）．
A．變藍(lán)色       B．變深     C．變淺     D．不變
（5）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．求（寫出計(jì)算過程）
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．

9．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H₂O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
（1）由圖可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol/（L•min）；H₂的物質(zhì)的量濃度c（H₂）=0.03mol/L；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③④（填序號(hào)）．
①CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
②密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
④CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變
（3）若開始時(shí)向該容器中加入CO、H₂O（g）、CO₂和H₂各0.1mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H₂O）=0.01mol/L．
（4）查表已知BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1   ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
	B．	用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
	C．	用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
	D．	2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol•L-1

7．利用I₂O₅可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
則△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H ₂和△H ₃的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO₂的體積百分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，
b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K_b=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO₂體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是AB．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＜K_d．

6．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，平衡時(shí)在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是40%
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象，并標(biāo)出v_（正）、v_（逆）及其關(guān)系．

5．硫酸工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g），SO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如表所示：

溫度（℃）	450	500	550	600
SO2的轉(zhuǎn)化率（%）	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷?H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac （填序號(hào)）．
a．混合氣體中各組分的質(zhì)量不變   b．c（SO₂）=c（SO₃）   c．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c（SO₂）=0.08mol/L，則：
①0～2min之間，O₂的平均反應(yīng)速率是0.08mol/（L•min）． 
②此時(shí)的溫度是600℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{21}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．

4．已知：某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）．在1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為50%．求：
（1）該反應(yīng)在前1min內(nèi)X的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．

3．在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)．平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO₂+O₂?2SO₃△H=-196.6kJ/mol）．

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+ 1mol O2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
放出或吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時(shí)c（SO3）（mol/L）	e	f	g	h

下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

a＞2b；e＜2f

B．

a=c；e=g

C．

a＞d；e＞h

D．

c+98.3e=196.6

2．水煤氣（CO和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，升高溫度K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡不移動(dòng)（填“向左移”、“向右移”或“不移動(dòng)”）．
（3）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻縮小容器體積，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正、逆反應(yīng)速率（ν_正、ν_逆）隨時(shí)間的變化：
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器編號(hào)	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.6	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正＞ν逆

1．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）計(jì)算X的平衡轉(zhuǎn)化率：α（X）=30%．