1．如圖是可逆反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時，只有正方向反應
	B．	t2時，反應到達限度
	C．	t2-t3，反應不再發(fā)生
	D．	t2-t3，各物質的濃度相等且不再發(fā)生變化

20．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下反應．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應類型為復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）₃膠體．
（3）怎樣檢驗制得的物質是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）₃膠體裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）₃膠體粒子帶正（填“正”或“負”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃膠體遇到電解質溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

19．分類法是一種重要的學習方法．下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同，請分別填出其化學式．
甲：Cu、H₂、O₂、Cl₂                 乙：CO、CuO、CO₂、SO₂
丙：CuCl₂、K₂CO₃、KHCO₃、K₂SO₄       丁：Cu（OH）₂、Ca（OH）₂、KOH、NaOH
（1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl₂，丁Cu（OH）₂．
（2）問題（1）中四種物質轉化如下圖，寫出序號所對應反應的化學方程式，如果是離子反應，只寫出對應的離子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；③Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	從100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其濃度為0.1 mol/L
	B．	常溫常壓下，1.4gN2與3.2gO2的體積比為1：2
	C．	標準狀況下，0.1molCO與0.2molH2O的體積比為1：2
	D．	將10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀釋至100mL，其濃度為0.01 mol/L

17．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），知CO和H₂O的起始濃度均為2mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？
（2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉化率應為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H₂O的起始濃度為6mol/L時，平衡時CO的轉化率為多少？

16．在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入1L密閉容器中，充分反應后，達到平衡后，測得c（H₂）=0.080mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度．

15．化學平衡發(fā)生移動的標志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強．使用催化劑時，能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子數(shù)目增多，從而加快反應速率，但不影響化學平衡移動．

14．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為2X+Y 2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為
v_（Z）=0.05mol•（L•min）^-1．

13．如圖中電極a為Ag，電極b為Pt，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有c、d兩極上有氣體產生，且標準狀況下共收集到336mL氣體．據(jù)此回答：
（1）直流電源中，M為電源的正（“正”或“負”）極．
（2）Pt電極上生成的物質是銀，其質量為2.16g，AgNO₃溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若將充滿稀硫酸的試管倒置在c、d電極上，當試管中收集到一定量的氣體后，斷開電源，c、d極之間連接一靈敏電流計，電流計指針偏轉，此時c極為正（填“正”“負”）極．

12．0.5molNH₃分子中含有0.5N_A個NH₃分子，1.5N_A個H原子；NH₃的質量為8.5g，標準狀況下的體積為11.2L．