13．現(xiàn)有鐵的氧化物16g，用足量CO還原后，將產(chǎn)生的CO₂全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g．問鐵的氧化物可能是什么？（提示：可以用關(guān)系式法，設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為Fe_xO_y，寫出兩個(gè)方程式，找出Fe_xO_y與CaCO₃間的關(guān)系，再計(jì)算x與y的比值）

12．有機(jī)物A的分子式為C₈H₁₃O₂Br，與有機(jī)物B₁、C₁、B₂、C₂的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，推斷有機(jī)物B₁、C₁、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL 1mol•L^-1鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）甲組中反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）乙組中鹽酸不足（填“足量”或“不足量”）．
（3）Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

10．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線細(xì)圖所示，假設(shè)溶液的密度為pg•cm^-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol•L^-1，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	T1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
	B．	T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為9：13
	C．	T1℃時(shí)，在100g水中加入60g乙，則c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
	D．	T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比為9：13

9．在80℃時(shí)，水的離子積為1.6×10^-13，若該溫度下某溶液中的c（H⁺）為1×10^-7mol/L，則該溶液（　�。�

A．

呈堿性

B．

呈酸性

C．

呈中性

D．

c（OH-）=10c（H+）

8．下列表述正確的是（　�。�

	A．	某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
	D．	14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

7．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的有BCE．
A．稀H₂SO₄　　　B．NaOH溶液　　C．Na₂SO₄溶液  D．CuSO₄溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水．試回答下列問題：
①電解足量N（NO₃）_x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH₄為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄-8e^-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO₂+2H₂O，則正極的電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- （或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）．
（5）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1．
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個(gè)氧原子；在2L0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個(gè)NO₃^-離子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．若反應(yīng)中生成0.15molHNO₃，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；據(jù)題意推測(cè) NF₃，F(xiàn)₂，NO這三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕₂＞NF₃＞NO．
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
	B．	Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-
	D．	通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

4．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	C．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
	D．	電解NaCl溶液得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子