8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
	B．	由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存
	C．	1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
	D．	某溫度下水的離子積為1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1

7．下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的敘述不正確的是（　�。�

	A．	應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液
	B．	實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用相同濃度和體積的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液
	C．	實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)大小不同的燒杯間要填滿(mǎn)碎紙條，目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
	D．	用相同體積的濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值比理論值偏高

6．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	Fe（OH）3=Fe3++3OH-		D．	NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

5．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
	D．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

4．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥．用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（2）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序號(hào)）
（6）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
[A]$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl₃；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形．

2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液變紅	Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C	向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2	有晶體析出	溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D	向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液	有氣泡產(chǎn)生	酸性：草酸＞碳酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．①在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂），物質(zhì)所含元素化合價(jià)高，這種物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中得（“得”或“失”）電子．若反應(yīng)中得到64gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．
②用雙線(xiàn)橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
③硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的價(jià)態(tài)為+6
④某河道兩旁有甲乙兩廠(chǎng)，它們排放的工業(yè)廢水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種雜質(zhì)離子，甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性．
（1）乙廠(chǎng)的廢水中所含三種離子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；
（2）將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可將Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填離子符號(hào)）為沉淀，過(guò)濾所得的廢水可灌溉農(nóng)田．
⑤寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制備CO₂CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

20．關(guān)于反應(yīng)Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①Fe₂O₃發(fā)生氧化反應(yīng)    
②Fe₂O₃是氧化劑
③Fe是還原產(chǎn)物        
④CO具有氧化性．

A．

②③

B．

只有①②

C．

只有②③

D．

①③④

19．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
	B．	Cl₂即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣為11.2L
	D．	該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O