18．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．

（1）在實驗室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．
（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（3）實驗室可以用MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl₂，還可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO₄固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）此裝置若是在某金屬上電鍍銅，則①X電極的材料是鍍件，②Y電極的材料是純銅，電解液a選用硫酸銅溶液．

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂和O₂組成的混合氣體點燃，爆炸后再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成液態(tài)水18克，則反應(yīng)放出的熱量是286kJ．將0.3moL的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出660kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是206.8kJ．

15．用兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（　　）

A．

27mg

B．

54mg

C．

108mg

D．

216mg

14．下列化學(xué)事實，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	對于可逆反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強時，混合氣體顏色變深
	B．	合成氨工業(yè)中溫度選擇為500°C
	C．	配制Al2（SO4）3溶液時加入少量稀硫酸
	D．	合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，可提高原料利用率

13．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）     
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質(zhì)的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量
⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．

①②⑥

B．

③⑥

C．

④⑦

D．

③④⑦

12．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（　�。�

	A．	Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-		B．	Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
	C．	Na+、S2-、OH-、K+、Cl-		D．	HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

11．報載，2000年11月吉林省遼源礦物局所屬一煤礦發(fā)生一起重大瓦斯（甲烷和空氣的混合物）爆炸事故，造成人員傷亡．在煤礦的礦井里，除了必須采取安全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等外，還要隨時檢測瓦斯的體積分?jǐn)?shù)．當(dāng)空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%～15%時，點燃就會發(fā)生爆炸，那么發(fā)生強烈爆炸時空氣中（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%）甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是（　　）

A．

15%

B．

10.05%

C．

9.5%

D．

5%

10．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a、b、c三點處，溶液c（H+）由小到大的順序為a、b、c
	B．	a、b、c三點處，電離程度最大的是b
	C．	a、b、c三點處，c（CH3COO-）最大的是c
	D．	若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

9．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）加入NaOH0～20mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式OH^-+H⁺=H₂O，加入NaOH20～200mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，加入NaOH200～240mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L．