2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．

（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡產(chǎn)生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl^-進入左池，2molK⁺進入右池
C．此過程中H⁺得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol       B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12 （具體數(shù)值）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．
（5）科學(xué)家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱．在實驗過程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，請寫出使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液時的操作方法上下移動．

20．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡時 CO₂（g）的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如
圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	B．	在T2 時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
	C．	平衡狀態(tài)A 與C 相比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）小
	D．	若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃時能自發(fā)進行，則它的△H＞0
	B．	電解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，陰極上陽離子得電子順序是Cu2+、H+、Mg2+
	C．	電解精煉銅的整個過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等
	D．	用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

18．2015年10月，寧波籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國本土科學(xué)家．她獲獎的原因是發(fā)現(xiàn)了（　�。�

A．

青蒿素

B．

青霉素

C．

蝦青素

D．

維生素

17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；  ⑦Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是②③⑥；能導(dǎo)電的是①④⑦（以上都用序號填寫）．

15．在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�

A．

硝酸鉀溶液

B．

液態(tài)氯化氫

C．

液態(tài)水銀

D．

熔融氯化鈉

14．中國江蘇網(wǎng)7月23日訊21日晚7時小區(qū)門口含有CS₂成分廢絲品裝車時發(fā)生爆炸，下列有關(guān)CS₂的說法正確的是（　　）

	A．	CS2的電子式為
	B．	向硫的二硫化碳里加水后振蕩，該操作屬于萃取
	C．	少量白磷貯存在二硫化碳中
	D．	把CS2滴人用硫酸酸化的KMnO4溶液中．有一種淡黃色沉淀析出，同時產(chǎn)生CO2．則相應(yīng)的化學(xué)方程式中CS2與KMnO4的化學(xué)計量數(shù)之比為5：4．

13．絡(luò)氨銅[Cu（NH₃）₄]SO₄是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，請設(shè)計一個可行方案，檢驗CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe³⁺，反之則無．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍色離子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃．請寫出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，氨水過量后，藍色沉淀又溶解，溶液變深藍色．
（3）①方案1的實驗步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體往往含有Cu₂（OH）₂SO₄雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH₃揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移動，且Cu²⁺發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無水乙醇（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測定：準確稱取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH₃充分釋放，并被準確量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達）．