12．某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H₂SO₄和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃．
（1）關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備．儀器E的作用是冷凝回流（或?qū)�氣兼冷凝）�?br />（2）上述反應的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、SO₂、水等．
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO₂和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是品紅、溴水（或酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液）．
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH₂CH₃”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“-CH₂CH₃”．
（3）通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和Na₂CO₃溶液．
②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為34.6℃．

11．從防止污染、減少用酸量之可持續(xù)發(fā)展的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu（NO₃）₂的方法中最好的是（　�。�

	A．	Cu$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	B．	Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

10．苯與液溴制取溴苯
（1）溴苯制取的化學反應方程式：反應類型：取代反應
（2）裝置A的名稱是：冷凝管
（3）冷凝水順序：B（A．上進下出B．下進上出），長導管的作用：導氣、冷凝
（4）B裝置導管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請解釋原因：防倒吸
（5）實驗結(jié)束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液．正確的操作順序是B
A．⑤④②①③B．②④⑤③①C．④②⑤①③D．②⑤①④③

9．Ⅰ、高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖甲）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入 SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳作用：吸收多余的二氧化硫．
②若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖乙．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是氧氣和亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕 時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，并用水洗滌2-3次；
③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；      
④用少量乙醇洗滌；          
⑤低于100℃干燥．
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0.01100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時，溶液由藍色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（2）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)2.064%．

8．實驗室用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程圖如圖1所示，已知反應原理：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3?C；苯甲酸的熔點為121.7?C，沸點為249?C，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8?C，難溶于水．

試回答：
（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是A（填字母序號）．
A．帶膠塞的錐形瓶    B．玻璃棒和玻璃片  C．燒杯   D．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液，乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇．
（3）操作II的名稱是蒸餾．
（4）在使用如圖2所示儀器的操作中，燒瓶內(nèi)溫度計中的水銀球的位置應在b（選填圖示字母序號）處，該操作中，除圖中兩儀器外，還需使用的儀器有酒精燈、帶附件的鐵架臺、橡膠塞、石棉網(wǎng)、各種玻璃導管、橡膠管及冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶等，分離產(chǎn)品的適宜溫度是205.3℃．
（5）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品甲是苯甲醇，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

7．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是將濃硫酸沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻；
（2）步驟③的加熱方式是50℃～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)；
（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應選用C．

6．無水氯化鋁是白色晶體，易潮解，在178℃升華．實驗室可用氯氣與金屬鋁反應制備無水三氯化鋁．如圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）C裝置的作用是干燥氯氣．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：產(chǎn)品易受潮解．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）簡述如何由AlCl₃溶液來制得無水氯化鋁：在HCl氣流中加熱蒸干．

5．我國盛產(chǎn)軟錳礦和閃鋅礦，某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO₂、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO₂，其流程如下：
回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生多種反應，其中MnO₂和FeS在硫酸下生成單質(zhì)S的化學反應方程式為：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O．
（2）操作②中分離產(chǎn)物的方法為過濾，沉淀物X中除了單質(zhì)S外，還有Cu（填化學式）．操作②中發(fā)生反應的離子方程式有：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
（3）操作③中物質(zhì)Y最適宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO₂       D．K₂Cr₂O₇
（4）操作④中碳酸鹽可選C、D．
A．CaCO₃       B．Na₂CO₃       C．MnCO₃       D．ZnCO₃
（5）操作⑤中電解時陰極發(fā)生的反應為：Zn²⁺+2e^-=Zn．

4．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄二主要流程如圖1：
（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．
①裝置A中反應的化學方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．
③F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．純凈的氯化鈉可以用來制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質(zhì)．但海水中提取的NaCl中往往混有雜質(zhì)．如圖是模仿工業(yè)制備純凈的氯化鈉溶液的工藝流程：

已知：下列物質(zhì)的溶解度（25℃）：
碳酸鋇：1.409×10^-3g；硫酸鋇：2.448×10^-4g
請回答下列問題：
（1）框圖中“操作①”中“加熱”的目的是使碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實驗儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝．
（2）寫出操作②中出現(xiàn)沉淀的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
加入過量的BaCl₂后，溶液中離子的濃度大小關系為SO₄^2-＜CO₃^2-（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）進行操作②后，如何判斷SO₄^2-已經(jīng)除盡？用潔凈的試管取少量上層清液，向試管中滴加酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡．
（4）“目標物質(zhì)”應該是純凈的NaCl溶液，但根據(jù)上述方法制備的“目標物質(zhì)”中含有雜質(zhì)碳酸鈉，應該如何改進上述制備工藝：在操作④之后加入適量的鹽酸并測定pH值，除去溶液中碳酸根離子．