16．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的過(guò)程如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得KAlO₂，其反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）配平焙燒明礬的化學(xué)方程式為：
4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3 S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
若生成標(biāo)況下11.2L的SO₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.67mol
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸，焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂的轉(zhuǎn)化率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

15．以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下（圖1）：

已知：NH₄HCO₃溶液呈堿性，30℃以上溶液中NH₄HCO₃大量分解．
（1）寫出NH₄HCO₃溶液中的物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）檢驗(yàn)沉淀I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-．
（5）在沉淀池Ⅱ中，為使K₂SO₄晶體分離出來(lái)用到過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（6）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻�有N、S、K等元素．
（7）中國(guó)海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．乙醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O₂．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

14．亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等．
（2）“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，該反應(yīng)的氧化劑是ClO₂．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解．
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na₂SO₄．
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)過(guò)濾、、洗滌（填操作名稱）、干燥即可獲得產(chǎn)品．

13．某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)等溶液恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒內(nèi)液面高度相平，平視量筒內(nèi)的液面，讀出D中水的體積．若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為88.8%
（2）拆除C、D裝置后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣充分反應(yīng)后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）將（2）中所得溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂（OH）₂CO₃固體將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，有氣體產(chǎn)生，溶液中紅褐色沉淀產(chǎn)生，鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑
（4）有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)做到此步，其實(shí)完全可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，請(qǐng)你幫他寫出余下的實(shí)驗(yàn)操作步驟將（3）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

12．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分．在178℃升華．．氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得．某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)圖 9-30裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．

（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，后打開(kāi)分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由是防止燒瓶受熱不均而破裂；
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄（濃硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl、4HCl（濃鹽酸）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
（3）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是生成的AlCl₃受熱升華，在E處冷凝析出；
（4）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B，C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl₂一同進(jìn)入D管，與鋁反應(yīng)生成H₂，易發(fā)生H₂與Cl₂混合爆炸及H₂O（氣）使AlCl₃吸水水解后爆炸等；
（5）F裝置所起的作用有吸收多余的氯氣，以免污染空氣；起干燥作用，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D管，使生成的AlCl₃受潮；
（6）無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，反應(yīng)方程式AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

11．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是放暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是D（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加  B．重新配料  C．不需補(bǔ)加  D．冷卻后補(bǔ)加
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計(jì)   C．吸濾瓶   D．冷凝管  E．接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

10．某同學(xué)用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-119℃，密度為1.46g•cm^-3．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H₂SO₄的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中制取溴苯的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流．
（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境．
（4）反應(yīng)完畢后，分離U形管內(nèi)溴乙烷所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）步驟④中能否用大火加熱，理由是不能，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等．
（6）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)．D中小試管內(nèi)CCl₄作用吸收HBr中混有的Br₂；還需使用的試劑是硝酸銀溶液（或硝酸銀溶液和稀硝酸）．

9．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
苯乙醚（沸點(diǎn)168℃）可用苯酚、溴乙烷為主要原料制得，其反應(yīng)原理（圖1）為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，開(kāi)動(dòng)攪拌器，使固體全部溶解．
步驟2：加熱反應(yīng)瓶，控制溫度在80～90℃之間，并用恒壓漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸點(diǎn)38.4℃），大約40min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1h，并降至室溫．
步驟3：加入適量水（5～10mL）使固體完全溶解．將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有機(jī)相．有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，并將水相用3mL乙醚萃取一次，合并有機(jī)相．有機(jī)相用無(wú)水氯化鈣干燥．
步驟4：先用水浴蒸出乙醚．然后常壓蒸餾，得苯乙醚．
（1）步驟1開(kāi)動(dòng)攪拌器的目的是加快溶解速度．
（2）①步驟2中控制溫度80～90℃可采取的方法是水浴加熱；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除水外還有溴乙烷．
（3）步驟3中加入乙醚萃取的目的是將水中的苯乙醚提取到乙醚中．
（4）步驟4應(yīng)收集沸點(diǎn)為168℃的餾分．蒸餾所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶（填儀器名稱）．

8．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過(guò)噴嘴噴入焚硫爐中，目的是增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂、H₂O．
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近2：1，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致Na₂S₂O₅產(chǎn)品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等雜質(zhì)含量增加，Na₂S₂O₅產(chǎn)率降低．
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

7．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，分子式是C₁₀H₁₂．常溫下為無(wú)色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過(guò)濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是D
（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪
（3）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是除出去過(guò)量的Br₂
（4）步驟③中過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘和鐵粉．
（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)完全，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.25（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．