5．實驗室可以環(huán)己醇（沸點：160.84℃，在水中溶解度較小）制備環(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等（圖1）．
下列裝置（圖2）分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：
實驗過程如下

（1）在合成裝置中，C裝置的名稱是（直形）冷凝管．向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的250mL（填“100mL”或“250mL”）三頸燒瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）環(huán)己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是平衡壓力，使所加液體能順利滴入三頸燒瓶中．
（2）開動攪拌器，將38ml次氯酸鈉溶液（約1.8mol/L）通過滴液漏斗逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，加完后用磁性攪拌器攪拌5min．
（3）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，無明顯現象，則接下來的操作應該是繼續(xù)加入一定量的次氯酸鈉溶液，保證環(huán)己醇完全被氧化．
（4）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，呈藍色，寫出有關離子方程式2CH₃COOH+C1O^-+2I^-=Cl^-+I₂+H₂O+2CH₃COO^-．然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min，加入飽和NaHSO₃溶液至發(fā)應液對碘化鉀淀粉試紙不顯藍色為止．
（5）繼續(xù)在合成裝置中加入30ml水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止．
（6）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層．
（7）把粗產品用產品精制裝置（圖2右），蒸餾收集155.6℃左右的餾分．
（8）為了說明環(huán)己酮是否純凈，比較合理的方法是加入用金屬鈉或酸性KMnO₄或酸性K₂Cr₂O₇試劑．

4．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
摩爾鹽	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

回答下列問題：
Ⅰ．
（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為ABD（填序號）．
A．Fe+2H^+═Fe²⁺+H₂↑    B．Fe₂O₃+6H^+═2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓     D．2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A；，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉、打開有關活塞繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨的溶解度最��；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．

3．某銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．把該銅礦石經過精選粉碎后，用來生產硝酸銅的工藝流程如圖1：

（1）寫出礦石與足量的FeCl₃溶液生成S單質時發(fā)生的離子方程式2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓寫出操作2需要用到的玻璃儀器的名稱燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）為保證產物的純凈，需要對沉淀1進行洗滌，寫出洗滌的操作過程把固體放入過濾器的漏斗中，向漏斗中加入蒸餾水至浸沒固體，待水自然流出后，再重復2-3次．
（3）焙燒輝銅礦會產生大氣污染物SO₂，實驗室探究SO₂的性質，按如圖2裝置進行實驗．
實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現象，甲同學猜測是由于SO₂顯酸性引起的，乙同學猜測是由于SO₂有漂白性引起的．
①你認為甲的猜測正確，請設計簡單實驗證明．若向褪色的溶液中加入NaOH，溶液又變紅色，則甲正確．
②裝置C可證明SO₂具有還原性，則C中的溶液可選用KMnO₄ （填化學式），驗證SO₂具有還原性的實驗現象為溶液紫色褪去．
③該實驗剩余的SO₂需要吸收處理，在D處框內畫出尾氣處理裝置圖并指明所用試劑．

2．FeCl₃在現代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）實驗操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②④．
（3）裝置B中的冷水作用為B中的冷水作用為是冷卻FeCl₃使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl₂全部反應后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：酸性KMnO₄溶液．（選填“KSCN溶液”“酸性KMnO₄溶液”或“AgNO₃溶液”）
（4）在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
II．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
電解池中H⁺在陰極放電產生H₂的體積為8.96L（標況），電解池中通過的電子數為0.8mol
綜合分析實驗 II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率100%；
②FeCl₃可以循環(huán)利用．

1．氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體．它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100）同時反應生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應（還生成HgO•HgCl₂）．裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去．
部分物質的有關物理數據如下：?

化學式	熔點（單位：℃）	沸點（單位：℃）
N2	-209.86	-195.8
O2	-218.4	-183
CO2	-57	/
NH3	-77.3	-33.35
Cl2	-101	-34.6

試回答：?
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）B中盛有液體c是飽和飽和NaCl溶液，C中的液體d是濃硫酸．?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是液態(tài)空氣 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇）．在E的內管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質是反應物中過量的液氯．
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無橡膠管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機物而爆炸．

5．將5.08g由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol•L^-1的鹽酸，所加人鹽酸的體積與產生CO₂體積（標準狀況）的關系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）當加人35mL鹽酸時，產生的CO₂在標準狀況下的體積為0.672L
（3）原混會物中Na₂CO₃和NaHCO₃入的物質的量之比為4：1．

4．2011年為國際化學年，主題為“化學一我們的生活，我們的未來”． 下列說法正確的是（　　）

	A．	不銹鋼是利用犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
	B．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	C．	研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
	D．	“綠色化學”的核心是使原料可能全部轉化為目標產物

3．在標準狀況下，將22.4L的CO₂氣體通入到含1molNaOH的溶液中，溶質為NaHCO₃，溶液中存在的離子有Na⁺、HCO^-₃、OH^-、H⁺、CO^2-₃，其濃度大小順序為（Na⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃）．

2．化學與生產、生活聯系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質
	B．	氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用
	C．	氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
	D．	“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	NaCN水溶液顯堿性：CN-+H2O?HCN+OH-
	B．	Mg（OH）2固體投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
	C．	Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
	D．	H2CO3在水溶液中電離：H2CO3?CO32-+2H+