9．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

	A．	圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
	B．	圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
	C．	圖表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
	D．	表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

	A．	18g重水（D2O）中含有10NA個電子
	B．	22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
	C．	4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	25℃時，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA

7．環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法中正確的是（　�。�

	A．	霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致
	B．	綠色化學(xué)的核心是開發(fā)應(yīng)用新技術(shù)，加大對環(huán)境污染的治理能力
	C．	用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
	D．	加酶無磷洗衣粉的使用，可以降低水體污染（如海洋的赤潮）

6．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等． 水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）已知：20℃時溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

則步驟Ⅰ中加入Na₂CO₃可除去水垢中的CaSO₄．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，將Fe³⁺還原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蝕鍋爐．（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

②如果有16.8g鐵被鈍化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.82×10²³（保留三位有效數(shù)字）．

5．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降�，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A裝置B之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO₃溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO₂中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則
晶體不是NH₄HCO₃．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為70%．

4．Ⅰ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+a Na₂O₂=2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+c O₂↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na₂O，b與c的關(guān)系是b=2c．
（2）濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
Ⅱ．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（3）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子及其物質(zhì)的量是n（I^-）=2mol、n（Fe²⁺）=2mol．
（4）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當(dāng)I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化時，c為c=$\frac{3（a+b）}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	C．	Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	D．	向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

2．已知：C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
若使1mol C₂H₆O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為-（△H₁-△H₃+3△H₂）（用符號表示）

1．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達(dá)標(biāo)水，并回收某些金屬化合物，設(shè)計如下工藝流程：

相關(guān)信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）
表-1

離子	H+	Cu2+	Fe3+	Fe2+
濃度/（mol/L）	0.1	0.05	0.04	0.002

②國家規(guī)定含銅污水排放標(biāo)準(zhǔn)為：pH=7；c（Cu²⁺）≤1.0×10^-7mol•L^-1；鐵元素含量低于1.0×10^-5mol•L^-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（K_sp） （見表-2）
表-2

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	FeS	CuS
Kw	4.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20	6.4×10-13	6.0×10-36

請回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（3）步驟II中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認(rèn)為，步驟II中只需加入Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標(biāo)準(zhǔn)的達(dá)標(biāo)水，該觀點(diǎn)不合理（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由pH=7時溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-20÷（10^-7）²=2.2×10^-6mol•L^-1，大于國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)c（Cu²⁺）≤1.0×10^-7mol•L^-1．
（5）步驟III中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺；該過程不選用易溶的Na₂S作沉淀劑，其原因可能為Na₂S價格高且引入過多雜質(zhì)離子．
（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）₃、CuS（填化學(xué)式）．

20．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示，下同）．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2 mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2 mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺═□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L^-1．