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9．同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：4D．5：4

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8．下列各組離子在無色酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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7．已知氯元素某種原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．由題中信息可知 NA的值為$\frac{12}$
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．W g該原子中含有的電子數(shù)為$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

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6．下列關于氯水的說法正確的是（　　）
A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增強
B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
C．常溫下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

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5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結構中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關系．以下結論不正確的是（　�。�
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應離子反應式H++OH-=H2O

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3．將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

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2．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

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1．下列表達中不正確的是（　�。�
A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-

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20．將500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應．則該混合溶液中c（Na+）（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-a}{20}$B．2b-aC．5b-$\frac{5a}{2}$D．10b-5a

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