9．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL^-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是；催化劑、吸水劑簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ操作Ⅱ．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

8．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）①反應(yīng)開始前已向儀器 A 的名稱是．三頸燒瓶
②裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯和液溴混合液．
③右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵
④C中堿石灰的作用吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
⑤虛線框部分中氣密性的方法：止水夾關(guān)閉密閉裝置A，關(guān)閉左側(cè)分液漏斗，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好
（2）為了驗證此反應(yīng)式取代反應(yīng)，甲同學(xué)，向錐形瓶中的液體加入AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．乙同學(xué)認(rèn)為，生成的HBr中常混有溴蒸氣，此時用AgNO₃溶液對HBr的檢驗結(jié)果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸氣．在冷凝管與錐形瓶之間連接一個如圖所示的裝置（）你認(rèn)為該裝置中可以加入苯或CCl₄液體．

7．某實驗小組設(shè)計如下實驗以廢銅絲為原料制取堿式碳酸銅．

實驗I：制備硝酸銅
廢銅絲與稀硝酸反應(yīng)并證明產(chǎn)生了一氧化氮，該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置．
（1）實驗時，先將裝置B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將裝置B上提，使之與稀硝酸分離．該組同學(xué)設(shè)計此操作的目的是讓整套裝置充滿CO₂，防止O₂干擾．
（2）將銅絲下移至與稀硝酸接觸，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)一段時間后擠壓F，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體的顏色變化是氣體顏色無色變化為紅棕色，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是2NO+O₂=2NO₂．
（3）已知25℃時，Cu（OH）₂的溶度積Ksp=4×10^-21，該溫度下向0.001mol/L硝酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（體積變化忽略），開始沉淀時溶液的pH為5.3（lg5=0.7）．
實驗Ⅱ：制備堿式碳酸銅
向大試管A中加入碳酸鈉和硝酸銅混合溶液加熱至70℃左右，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，過濾、洗滌、烘干得到堿式碳酸銅．
（4）加熱至70℃左右采用的方法是水浴加熱．
（5）堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，可采用氫氣還原法來測定其組成，原理為xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+H₂→Cu+CO₂↑+H₂O（未配平）．稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，與H₂充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該堿式碳酸銅的化學(xué)式為：CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O．

6．NiSO₄是一種重要的化工原料，大量用于電鍍、觸媒和紡織品染色等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、漏斗、玻璃棒外還需要的主要儀器為蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（4）在40℃左右，用6%的H₂O₂能氧化Fe²⁺此外，還常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀而把鐵除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．下列說法正確的是CD（選填序號）．

A．FeOOH中鐵為+2價
B．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
D．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
（5）操作b調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2-7.1．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化造成的．

5．用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時，可用下列兩種方案：
甲方案：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
這兩種方案對比，乙方案更好，理由是：無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

4．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	沸點/℃	熔點/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。�①分離出甲醇的操作是的蒸餾．②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO₃溶液、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO₃ 溶液洗滌的目的是除去HCl；不用飽和Na₂CO₃洗滌的目的是酚羥基可以和碳酸鈉反應(yīng)．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl₂干燥．

3．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)	沸點/℃	熔點/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。�
①分離出甲醇的操作是的蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢驗漏并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO₃溶液洗滌的目的是①除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是②除去少量NaHCO₃且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl₂干燥
（4）反應(yīng)可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

2．對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO）進行適當(dāng)處理可制得ZnSO₄•7H₂O，其流程如圖．
（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響如表．

酸浸時間/h	酸浸溫度/℃	鋅浸出率/%
2	80	87
2	90	95
2	110	85.3
3	95	94.5
2.5	95	94

綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時間是2h、90℃
（2）氧化時也可改通空氣，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．（用離子方程式表示）
（3）加入鋅粉的目的是除去Cu²⁺．
（4）檢驗Fe³⁺是否除盡的方法是取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現(xiàn)，則Fe³⁺已除盡．
（5）取14.35gZnSO₄•7H₂O加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應(yīng)ZnSO₄•6H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO₄•H₂O+5H₂O．（用化學(xué)方程式表示）

1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)．請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．

12．某廢水處理站用甲醇處理氨廢水，反應(yīng)為NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H⁺+H₂O，6H⁺+6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH₃OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．在處理過程中，NH₃轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$的轉(zhuǎn)化率可達95%，而NO${\;}_{3}^{-}$轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率可達96%．若每天處理含NH₃ 0.034g•L^-1的廢水500m³，則理論上每天所需甲醇的質(zhì)量為（　�。�

A．

24.32kg

B．

30kg

C．

25.3kg

D．

4.08kg