11．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），1min后測得生成0.06mol NH₃，則該段時(shí)間內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率（mol?L^-1?min^-1）為（　�。�

A．

0.01

B．

0.02

C．

0.03

D．

0.06

10．用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�

	A．	在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸銅溶液
	B．	不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
	C．	不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
	D．	不用鐵片，改用鐵粉

9．已知298K、101KPa條件下  
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)
	B．	1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出44.0kJ熱量
	C．	1 molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（g）放出44.0kJ熱量
	D．	1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出88.0kJ熱量

8．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃，在混合氣體中充入一定量¹⁸O₂，足夠長的時(shí)間后，¹⁸O原子（　�。�

	A．	只存在于O2中		B．	只存在于SO3和O2中
	C．	只存在于SO2和O2中		D．	存在于SO2、SO3和O2中

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鎂條在空氣中燃燒		B．	鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	酒精在空氣中燃燒		D．	Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

6．從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖1：已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．請(qǐng)回答：
（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查下口旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查上口玻璃塞是否漏水．
（2）用圖所示裝置進(jìn)行蒸餾．指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 中的任意兩處錯(cuò)誤：①溫度計(jì)水銀球位置太低，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；②燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)或冷凝管冷卻水流方向反了．
（3）進(jìn)行上述操作時(shí)，使用水浴加熱更好的原因是均勻受熱，易于控制溫度；最后碘晶體在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB． 
A．應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H₂SO₄溶液得到I₂的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3Na₂SO₄+3H₂O；
（6）操作Z的名稱是過濾．
（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

5．當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH₄Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢 驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：氯氣和氨氣可發(fā)生如下反應(yīng) 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂，被氧化的是N元素．
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N₂33.6L，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

4．（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
①過量的鐵在少量氯氣中燃燒2Fe+3Cl₂（足量）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃
②（SCN）₂ 屬于擬鹵素、類鹵素，其性質(zhì)與Cl₂等鹵素單質(zhì)相似．（SCN）₂與 NaOH溶液反應(yīng)（SCN）₂+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H₂O
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（配平）：
5K₂C₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=10CO₂+2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O．

3．某無色溶液含有相同濃度的下列離子中的4種離子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、
SO₄^2-（　�。�
①取少量溶液于試管中，滴加 BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，往沉淀中加鹽酸，無明顯現(xiàn)象
②用干凈的鉑絲蘸取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)火焰顏色為黃色．

	A．	有現(xiàn)象②可知有 Na+，沒有 K+
	B．	不能確定溶液中有無 Al3+
	C．	溶液中一定存在 SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、K+
	D．	溶液中如果存在Cl-則肯定存在 Mg2+

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
	B．	通過化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)
	C．	為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化
	D．	ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭 等方面