8．在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應開始時向容器內(nèi)加入2mol SO₂和1.6mol O₂，2min末反應達到平衡，此時n（O₂）=0.7mol．求：
（1）前2min內(nèi)O₂的平均反應速率；
（2）2min末SO₃的濃度；
（3）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

7．在一個容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO₂和3molO₂，在一定溫度壓強下，發(fā)生如下反應 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）經(jīng)5分鐘后達到平衡狀態(tài)．若此時測得SO₃蒸氣的物質(zhì)的量濃度為8mol．L^-1，
（1）以O₂的物質(zhì)的量濃度表示的該反應的速率．
（2）平衡時SO₂的濃度．

6．在容積可變的密閉容器中，10mol N₂和30mol H₂在一定條件下反應，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的物質(zhì)的量為（　　）

A．

2.5 mol

B．

4.5 mol

C．

5mol

D．

7.5 mol

5．某固定容積的2L密閉容器中進行反應：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃ 起始時加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后反應達到平衡，NH₃的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N₂來表示該反應的反應速率（請寫出計算過程）．
（2）平衡時H₂的物質(zhì)的量濃度：0.25mol/L；平衡時容器的壓強為初始時的$\frac{5}{6}$（填“幾分之幾”）．

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時 數(shù) 據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應的能量變化	a kJ	b kJ	c kJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是D．
A.2c₁＞c₃ B．a(chǎn)+b＜90.8   C.2p₂＜p₃ D．α₁+α₃＜1．

3．在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時（t＞100），發(fā)生如下反應：CO+H₂O?CO₂+H₂，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應速率是0.02mol•l^-1•s^-1求：
（1）5秒鐘末，容器內(nèi)CO₂和H₂O蒸汽濃度分別為0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若設計此反應為一個原電池，則負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”，“還原”），負極消耗的物質(zhì)化學式為CO．

2．某化學反應 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內(nèi)平均速率v（A）為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C₂2.0 mol/L，反應經(jīng) 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設實驗 3 的反應速率為 v₃，實驗 1 的反應速率為 v₁，則 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且C₃＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應是放熱反應（填吸熱或放熱）．理由是溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動
（5）該反應化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

1．400℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，發(fā)生反應如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分鐘后反應達到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為0.8mol．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在tmin內(nèi)的平均速率為v（D）=0.4/tmol•L-1•min-1
	B．	溫度升至500℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達到新平衡時A轉(zhuǎn)化率增大，B的體積分數(shù)增大
	D．	若反應開始時向密閉容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，達到平衡所需時間小于t

20．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n：1
（2）反應在5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率：25%
（3）以X濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol/（L•min）．

19．t℃時，將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余 0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成 SO₃的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是ABE
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化        B．SO₂ 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化    D．相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時消耗 nmolO₂
E．相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO₂的同時生成 nmolO₂     F．混合氣體密度不再變化
（3）以下操作會引起化學反應速率變快的是ACD
A．向容器中通入O₂      B．擴大容器的體積         C．使用正催化劑
D．升高溫度            E．向容器中通入氦氣．
（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比 n（SO₂）：n（O₂）=1：1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了 20%．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．