8．（1）以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見實驗裝置，下列有關(guān)說法正確的是BCE．

A．裝置①，用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機(jī)物
B．裝置②，可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體
C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗
D．裝置④，適用實驗室制取少量乙炔
E．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等
（2）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是堿式滴定管．
（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（4）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行4次．

7．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：
（1）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（圖1）制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水    b．堿石灰  C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（2）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液
（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700 g．（相對原子質(zhì)量Cl 35.5  O 16）
（3）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬   b．碘化鉀c．鹽酸  d．硫酸亞鐵．

6．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）反應(yīng)溫度控制在0～5℃時進(jìn)行的理由是在低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃•3H₂O₂穩(wěn)定（不易分解）且2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度小．
（3）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．
（4）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（5）下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl₃  b．Na₂Sc．CH₃COOH  d．NaHCO₃
（6）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫出其中兩項即可）．
（7）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

5．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）制備Mg（ClO₃）₂•6H₂O．其流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）上述流程中“氧化”過程的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓．
（4）從反應(yīng)后的混合物中獲得Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．其中過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定方法如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量a g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻后，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點．此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②步驟3中滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
③a g產(chǎn)品中所含Mg（ClO₃）₂•6H₂O的物質(zhì)的量為5×10^-4mol．

4．以黃銅礦燒渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）為主要原料，制備鐵的多種化合物的流程如下：

（1）流程中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% （密度是1.176g/cm³），該硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.6mol•L^-1．
（2）檢驗濾液A中存在Fe³⁺的方法是滴加KSCN溶液，如果溶液變血紅色．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，還有兩個作用，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）流程②中除去綠礬晶體中所含雜質(zhì)常采用冰水或乙醇洗滌．
（5）工業(yè)上通過在空氣中煅燒FeCO₃固體生產(chǎn)Fe₂O₃．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

3．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾  B．趁熱過濾  C．常溫洗滌D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2～3次，測得所用Na₂S₂O₃溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）Na₂FeO₄和ClO₂在水處理過程中分別被還原為Fe³⁺和Cl^-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化學(xué)式）

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾           B．趁熱過濾                  C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                               E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2～3次，測得所用Na₂S₂O₃溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）Na₂FeO₄和ClO₂在水處理過程中分別被還原為Fe³⁺和Cl^-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化學(xué)式）

1．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na₂CO₃、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A．自來水   B．碘化鉀淀粉試液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO₂的含量進(jìn)行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)），消耗KMnO₄溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO₂摩爾質(zhì)量69g/mol）

20．某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅．其實驗方案如下：

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁（填名稱）．
（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，簡述操作②的方法：在HCl氣流中蒸干水分．操作④實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥．
（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN0₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O、4H⁺+NO₃^-+Fe=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為56g；
（5）上述實驗流程中符合“綠色化學(xué)”理念的做法是廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染（答出一點即可）．

19．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂0），為制取純凈的CuCl₂•2H₂0，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的PH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的PH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題．
（1）最適合作氧化劑X的是C．
A．K₂Cr₂0₇    B．NaCl0         C．H₂0₂            D．KMn0₄
（2）加入的物質(zhì)Y是AC．
A．CuO       B．NaOH　　　　　C．Cu₂（OH）₂CO₃　　D．NH₃
（3）由溶液Ⅲ獲得CuCl₂•2H₂O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作．
（4）測定溶液Ⅰ中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄溶液應(yīng)使用酸式（“酸式”或“堿式”）滴定管．反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．