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15.我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
I.(1)寫出N 和B的化學(xué)式:NHCl、BCa(OH)2
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為AD.
A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2
(1)若用來提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是C.
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)若用來提取Br2,反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是C.
A.從外地購買
B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠    
C.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性.

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14.按要求回答下列問題
(1)寫出下列化學(xué)式:氮化鎂Mg3N2;小蘇打NaHCO3
(2)甲原子M層的電子數(shù)是其K層電子數(shù)的1/2,畫出甲的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是⑧,屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦
①食鹽晶體  ②銅   ③氧氣  ④BaSO4  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
(4)鎂著火不能用二氧化碳來滅火,理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C(用化學(xué)方程式表示)

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13.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg.5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是(  )
A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.5.00mol/LD.4.33mol/L

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12.氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是( 。
A.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B.MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN═Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN═2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2

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11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面描述正確的是( 。
A.用托盤天平稱取25.20gNaOH
B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中加入少量水溶解
C.未冷卻就將燒杯中的NaOH溶液注入容量瓶中會導(dǎo)致溶液濃度偏高
D.定容時,液面超過了容量瓶刻度線,用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液

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10.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列判斷錯誤的是( 。
A.該反應(yīng)能在瞬間完成,并產(chǎn)生大量氣體
B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625mol
C.該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3
D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15:1

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9.下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸,二氧化硫B.BaCO3,氨水C.鹽酸,酒精D.熔融的氯化鉀,水

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8.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中,正確的是( 。
A.MgO常用作耐高溫材料
B.工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水為原料制漂白粉
C.在醫(yī)學(xué)上Na2CO3是一種用于治療胃酸過多的藥劑
D.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉

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7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制備 Fe(OH)2 并能較 長時間觀察其顏色B.

探究溫度對平衡移動的影響C.

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.
測定反應(yīng)速率

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6.某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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