5．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）

	A．	使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
	B．	就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
	C．	改進汽車尾氣凈化技術，減少污染物的排放
	D．	研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

4．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol•L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（1）寫出反應的化學平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高溫度，化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）當CO轉化率為25%時，則該反應B
A、達到化學平衡狀態(tài)           B、未平衡，向正反應方向進行
C、未平衡，向逆反應方向進行    D、無法判斷
（3）當CO的起始濃度仍為2mol•L^-1，H₂O（g）的起始濃度為6mol•L^-1，則平衡時CO的轉化率為75%．

3．將標況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中由水電離產生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L，此時t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．

1．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖甲可以判斷出反應 A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
	B．	圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
	C．	據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4.5
	D．	圖丁表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

20．物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（　�。�

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
	B．	c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
	C．	若混合液呈酸性，則c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．可逆反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．

T1＜T2 △H＞0

B．

T1＞T2 △H＜0

C．

P1＜P2  a=c+d

D．

P1＜P2   a+b=c+d

18．根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應為W²⁺+2e^-=W，Y-2e^-=Y²⁺．可知X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是（　�。�

A．

X＞Z＞Y＞W

B．

Z＞W＞X＞Y

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

Z＞Y＞X＞W

17．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
	C．	1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
	D．	常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于10.5

16．根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（　�。�

	A．	2O3（g）=3O2（g）△H＜0		B．	2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
	C．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0		D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0