15．下列實驗或操作正確的是（　　）

	A．	實驗Ⅰ：制氨氣
	B．	實驗Ⅱ：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
	C．	實驗Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
	D．	實驗Ⅳ：用KMnO4標準溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

14．已知反應：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑，2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O
（1）將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應．然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積（忽略氣體的溶解）為9.6L；若使該氣體完全燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為（空氣中O₂的體積分數(shù)為0.20）52L．
（2）將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標準狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為a＜V≤3a．

13．相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH₄Cl B、NH₄HCO₃ C、NH₄HSO₄ D、（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對應的字母填寫）
②NH₄⁺離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對應的字母填寫）

12．常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應．若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

10．在溫度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，t℃＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積常數(shù)Kw₌1×10^-12．
（2）b=4，x=27mL．
（3）反應③的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）將此溫度下的Ba（OH）₂溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
（5）與NaHSO₄相同，NaHSO₃ 和NaHCO₃也為酸式鹽．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中可能正確的是ABC（填正確答案的標號）．
A．c（Na⁺）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
D．兩溶液中c（Na⁺）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分別相等．

9．常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是 （　�。�

	A．	pH=4的醋酸		B．	pH=10的NaOH溶液
	C．	pH=9的Na2CO3溶液		D．	pH=2的硫酸
	E．	pH=4的NH4Cl溶液

8．偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H  （Ⅱ）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N₂O₄，再次達到平衡時，混合氣體中NO₂的體積分減小（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

7．硼氫化鈉（NaBH₄）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO₂）為主要原料制備NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33℃）．
（1）NaBH₄中H元素的化合價為-1．
請配平第①步反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂=□NaBH₄+□Na₂SiO₃
（2）實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等．
在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣．
（3）第②步分離采用的方法是過濾．
第③步分出NaBH₄并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．
（4）NaBH₄（s）與H₂O（l）反應生成NaBO₂（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）═NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216kJ•mol^-1．

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂C₃．


已知KMnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．
②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現(xiàn)稱制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將偏�。�（填“偏大”、“偏小”、“不變”）