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16．近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行水的消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

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15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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14．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，其中A為金屬單質(zhì)，其余為化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化鉀（KSCN）溶液顯紅色．

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe，BFe3O4；
（2）寫出C溶液和A反應(yīng)生成D的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出由F生成E的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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13．將l0mL 0.1mol/L的氨水與6mL 0.2mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．c （H+）＞c （OH-）＞c （Cl-）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）

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12．在pH=1的某溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．A13+、NO3-、Fe2+B．SCN-、Cl-、Fe3+C．HCO3-、Al3+、Cl-D．Na+、K+、CO32-

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11．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①加成反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③聚合反應(yīng)
④氧化反應(yīng)．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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10．對(duì)如圖所示裝置，敘述正確的是（　�。�
A．Fe是正極，Pt是負(fù)極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑D．負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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9．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），從理論上講，下列操作不利于工業(yè)合成氨的是（　　）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．定時(shí)分離出氨

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8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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7．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．精煉銅的陽極泥中可回收金、銀等貴金屬
B．廢舊金屬是一種固體廢棄物，會(huì)污染環(huán)境
C．廢舊金屬的回收利用，即能防止環(huán)境污染，又能緩解資源短缺矛盾
D．廢舊金屬回收利用的成本比從礦石中冶煉出等量的金屬成本高

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同步練習(xí)冊(cè)答案