16．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成．
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na₂CO₃、NaOH．（填化學式）
（5）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A．自來水   B．碘化鉀淀粉試液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO₂的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應），消耗KMnO₄溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO₂摩爾質(zhì)量69g/mol）

15．某研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進行試驗．請回答下列問題：

（1）用如圖1所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實驗中，實驗開始前應如何檢查裝置的氣密性把B、D中導管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣．
（2）用如圖2所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸、缺少防止水蒸汽進入C中裝置．
若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：
①反應①的化學方程式是4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
②從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)、結晶．步驟③的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑．
③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄質(zhì)量為$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄C．Na₂SiO₃D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為25.50%．[反應6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）�。á瘢�
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

12．金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性．下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時發(fā)生化學反應：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，該反應的還原劑是MoS₂．當有1mol MoS₂反應時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為14mol．
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為坩堝．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式2NH₃•H₂O+MoO₃=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O．
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量．
（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鉬，同時檢驗該反應的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題．

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是無水硫酸銅（填試劑名稱）．
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后a→c→b→d（請按正確的順序填入下列步驟的代號）．
a．收集氣體并檢驗其純度b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應一段時間d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣
（6）化學分析中，常用沉淀法測定金屬的含量．若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品m g，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時消耗0.2mol/L HNO₃溶液250mL，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為$\frac{3.6}{m}$×100%（請用含m的表達式表示）．

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄•7H₂O，鐵（填物質(zhì)名稱）往往要過量．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結晶       d．灼燒       e．干燥
某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時，MnO${\;}_{4}^{-}$．被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過
濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，
被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，為進一步測定鐵元素的含量做準備．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.12%．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應的化學方程式2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO↑+5CO₂↑．

10．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO₄，該反應的化學方程式為FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當升高溫度等）．
（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；X（晶體）為綠礬（FeSO₄•7H₂O），配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是防止Fe²⁺被氧化．
（4）過濾時所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）第③步反應化學方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃+H₂SO₄．

9．Na₂S₂O₃俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O．現(xiàn)實驗室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na₂SO₃于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積，提高反應速率．
（2）步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na₂SO₄．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na₂SO₄，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25，00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定結果如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na₂SO₃也會和I₂發(fā)生反應，從而影響純度．

8．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則裝置B中反應的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應后的溶液中陰離子除了  ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

7．硼酸（H₃BO₃）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃，Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al^3 +、Fe²⁺和Mg^2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO₃，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質(zhì)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H₃BO₃從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO₄•H₂0，應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結晶．