3．已知工業(yè)上合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越減�。�（填“增大”“減小”“不變”）
（2）某溫度下，若把1mol N₂與3mol H₂置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的物質(zhì)的量為2/3mol，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）        d．混合氣體中c（NH₃）不變
（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）A
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q₁＜Q₂，Q₁＜92.4．

2．反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達(dá)到平衡．
（1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動，則B為固體或純液態(tài)
（2）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)
（4）加入正催化劑，正、逆反應(yīng)的速率都增大（“增大”、“減小”或“不變”）且倍數(shù)相同（“相同”或“不同”）故平衡不移動．

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用 含E₁、E₂的代數(shù)式表示）
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1．該反應(yīng)的活化能為b•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b） kJ/mol．

20．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�

	A．	平衡向逆反應(yīng)方向移動了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了		D．	a＞b

19．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△S＞0
	B．	該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
	C．	向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動

18．下列事實中不能應(yīng)用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�

	A．	新制的氯水在光照條件下顏色變淺
	B．	高壓對合成氨有利
	C．	將NO2和N2O4的混合氣體降溫后，氣體顏色變淺
	D．	加入催化劑能使合成氨的速率加快

17．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	當(dāng)混合氣體的密度不再改變，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	達(dá)到化學(xué)平衡后，若增大容器容積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

16．如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�

	A．	X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
	B．	第6 min 后，反應(yīng)就終止了
	C．	若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
	D．	若降低溫度，v正減小，v逆增大

15．已知合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（忽略能量損失）（　　）

A．

一定大于92.4 kJ

B．

一定小于92.4 kJ

C．

一定等于92.4 kJ

D．

無法確定

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
	C．	101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量