20．三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷；已知草酸受熱易分解產(chǎn)生CO₂和CO．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：

（1）若實驗中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是溶液褪色或變淺．
（2）你認為該實驗設(shè)計還需要如何改進（請至少寫出兩處）①在AB裝置之間加一個防倒吸裝置；②在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗裝置（澄清石灰水）；最后缺少尾氣處理裝置．
（3）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．  ①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe；     假設(shè)2：只有FeO；    假設(shè)3：含有Fe和FeO
②設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

19．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺離子的最佳試劑是b（填序號字母）．
a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．燒堿溶液     d．KMnO₄溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明砝碼重，樣品輕．
（3）為了測定所得莫爾鹽中Fe²⁺的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．則樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為14% （已知反應(yīng)中MnO₄^-變?yōu)镸n²⁺）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，并防止倒吸．

18．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO₄，該反應(yīng)的化學方程式FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，適宜的條件還可以選擇連續(xù)攪拌、適當升高溫度（任寫一種）．
（3）過濾時所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．從濾液中得到X為綠礬（FeSO₄•7H₂O）晶體的實驗操作依次為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、低溫干燥．實驗室要配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是防止Fe²⁺被氧化．
（4）第③步反應(yīng)化學方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃+H₂SO₄．
（5）若實驗時需要450mL2mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需用托盤天平稱取NaOH固體40.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還必須有500ml容量瓶（填儀器名稱）．

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如下：
（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45 mol．從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還得到副產(chǎn)品KNO₃、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

16．分子中含有4個甲基的C₆H₁₄，其一氯代物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

15．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該有機物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
	B．	該有機物在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	1 mol該有機物在一定條件下可消耗2 mol Br2
	D．	1 mol該有機物最多可消耗2 mol NaOH

14．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO₃溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO₂中混合的HCl氣體．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為60%．

13．現(xiàn)有如下各實驗：A．將1gKCl加入10g沸騰的水中； B．將1g可溶性淀粉加入到100g水中，攪拌均勻后煮沸；C．將1gCaCO₃粉末加入100g水中充分振蕩； D．將0.1g植物油加入發(fā)哦10g水中，充分振蕩混勻；E．將96mL乙酸與5mL水充分混合．
上述實驗中所得到的分散系，屬于溶液的有AE，屬于膠體的是B，屬于濁液的是CD．

12．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑如圖1，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆²-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700g．．
（4）O₂處理過的飲用水含亞氯酸鹽．要除去超標亞氯酸鹽，下列最適宜的是d填標號．
a．明礬      b．碘化鉀     c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

11．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄，則該反應(yīng)的離子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，
請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入過量H₂SO₄（填化學式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），
與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K₂，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K₂的目的是打開K₂，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．