12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
	B．	達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
	C．	達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
	D．	當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為0.2×6.02×1023
	B．	VLamol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
	D．	工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023

10．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問(wèn)題：

（1）a b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO₃濃度；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．，并標(biāo)出正逆反應(yīng)．

9．（1）蓋斯定律的含義是：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是相同的，換句話說(shuō)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
（2）化學(xué)平衡兩個(gè)本質(zhì)特征是反應(yīng)物各組分的濃度保持不變、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率不等于零
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol^-1
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

8．在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的40%，則（　�。�

	A．	平衡常數(shù)減小		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
	C．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了		D．	a＞b

7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一壓強(qiáng)下變化如圖，敘述正確的是（　�。�

	A．	T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)		B．	T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)		D．	T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
	B．	使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率
	C．	用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率
	D．	實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

5．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
	B．	單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.3mol Z
	C．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
	D．	容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

4．2015年6月5日中國(guó)環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在增強(qiáng)全民環(huán)境意識(shí)、節(jié)約意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費(fèi)模式，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	開(kāi)發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染
	B．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	C．	低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
	D．	光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

3．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，需要濃鹽酸2.1 mL，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；容量瓶應(yīng)使用C．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．