14．高鐵酸鉀是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理．某小組同學(xué)為研究高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的降解反應(yīng)速率，在恒定實(shí)驗(yàn)溫度298K或318K條件下（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)．
（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號	pH	投料比（高鐵酸鉀與苯酚的質(zhì)量比）	T/K	Fe3+	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
Ⅰ	4	10：1	298	0	參照實(shí)驗(yàn)
Ⅱ	4	8：1	298	0
Ⅲ					探究溫度對該降解反應(yīng)速率的影響

（2）若還要探究溶液的pH和Fe³⁺的存在對該降解反應(yīng)速率的影響，除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少還需進(jìn)行2次對比實(shí)驗(yàn)．
（3）某同學(xué)以實(shí)驗(yàn)Ⅰ為參照實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)通過HPLC法測得不同pH下高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的去除率，其結(jié)果如圖所示．
①工業(yè)上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時(shí)，pH控制在2.5左右．
②依據(jù)圖中信息，給出一種使反應(yīng)停止的方法：向反應(yīng)液中加入硫酸，使溶液pH＜2．

13．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
=2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸相對分分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度度分別為0，.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作I為分液，操作II為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性區(qū)分苯和A的試劑常采用酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔．該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表
明推測正確．請完成表中內(nèi)容．

序號	實(shí)驗(yàn)方案	試驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱 溶解，冷卻過濾	得到白色晶體和無色濾液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，加熱使其熔化， 測得熔點(diǎn)	測得熔點(diǎn)為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH大的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)為$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$，計(jì)算結(jié)果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

12．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反應(yīng)，通過測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn²⁺的催化作用的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

11．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），下列結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
	B．	平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%
	C．	平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol/L
	D．	容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為11：10

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是3.5×10^-3mol•L^-1；平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）已知該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（4）如圖中表示c（NO₂）隨時(shí)間的變化曲線是b．

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)如下，$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：將餾出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸鈉溶液和蒸餾水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加      C．不需補(bǔ)加       D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物為．
（4）在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收產(chǎn)物中少量的水．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．

8．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：
1、[合成]：在a中加入適量純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入1 mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
2、[提純]：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl₂顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去CaCl₂．再進(jìn)行蒸餾最終獲得純環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．加入沸石的目的是防暴沸．
（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏．本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（4）提純過程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去多余的H₂SO₄加入無水CaCl₂的作用是干燥所得環(huán)己烯．

7．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴；，寫該化學(xué)方程式：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O；
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液或石蕊試液，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色則能證明．

6．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅0H
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用含同位素¹⁸O的乙醇分子與乙酸反應(yīng)，寫出能表示¹⁸O 位置的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

5．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃溶液；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.190g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75.00%．