14．用二氧化氯（ClO₂）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）已知ClO₂在水處理過程中被還原為Cl^-．若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則ClO₂、Cl₂兩種消毒劑的消毒效率由小到大的順序是Cl₂＜ClO₂．（填化學式）
（2）ClO₂的制備方法：
①工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式：
1 C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄，
假設該反應在標準狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04N_A．
③實驗室通常以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：
推測溶液X為NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO₂，以減少環(huán)境污染．
若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時動作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移
D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

13．以合成氨為核心的氨化學工業(yè)，推動了農(nóng)業(yè)、軍事等各方面技術(shù)的革新，是20世紀化學帶給人類的最重要的貢獻之一，其中以氨氣為原料制備硝酸的過程如下：

（1）工業(yè)合成氨氣利用的反應是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
某小組計劃在中學實驗室模擬上述反應過程的某些環(huán)節(jié)，請你協(xié)助他們解決以下問題：
（3）實驗室用氯化銨和消石灰反應，制取少量的氨氣，該過程的化學應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

12．化學是以實驗為基礎的學科．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣．
（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應．寫出該操作中主要離子方程式為2Br^-+Cl₂?Br₂+2Cl^-．
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到溶液由橙黃色變?yōu)樗{色；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結(jié)論是：同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱．
Ⅱ．

實驗目的	探究溫度對雙氧水分解反應的速率的影響
實驗
實驗結(jié)論	結(jié)論：溫度越高，反應速率越快                                                             FeCl3在實驗中的作用為：催化劑
反應方程式	2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

11．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖1所示，試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作I中萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，選擇乙醚作萃取劑的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸鉀不溶，且乙醚難溶于水，分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先打開分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽對準漏斗口上小孔），然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．收集乙醚的適宜溫度為34.8℃．如圖2所示，若溫度計水銀球放置的位置是“a”，會導致收集到的產(chǎn)品甲中混有高沸點（低沸點、高沸點）雜質(zhì)．
（3）操作Ⅲ的名稱是抽濾，回答下列問題：
①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外主要還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
②下列抽濾操作不正確的是BC．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
③操作Ⅲ的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗口徑斜面沒有與吸濾支管口相對．
④若得到的苯甲酸為膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子不易通過濾紙．

10．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/℃	密度/g•cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將Na₂Cr₂O₇溶液與濃硫酸混合液放置在B中．在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱，保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，除去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）溫度計的作用分別是C₁C₁控制反應溫度；C₂C₂測定蒸餾出來氣體的溫度．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水在下層（填“上”或“下”）．
（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

9．某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br₂的生成   c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH₂CH₂CH₂CH₃”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH₂CH₂CH₂CH₃．
（4）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

8．為了綜合利用地溝油，我國將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料，目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到．已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．酯交換反應為：R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH．地溝油的預處理過程如下：
目前常用的制備方法是堿催化法，用中性油制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入20g中性油，再稱取40g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．
③如圖所示安裝反應裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5～2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成．加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶．
（2）步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱．中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇．
（3）地溝油在預處理時干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換．
（4）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈．

7．有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS0₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄試回答：
（1）寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②．（答編號），理由是無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl₂通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO₂還是Cl₂導致了上述現(xiàn)象的發(fā)生，應怎樣操作才能做出判斷：對褪色的溶液加熱，若恢復紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復溶液顏色，證明為氯氣導致的品紅溶液褪色，SO₂與下列五種有色溶液作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是：②③⑤（填序號）
①品紅、②酸性KMnO₄、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
（3）如果實驗所需的濃硫酸是用接觸法制取的，現(xiàn)有1.6t 75%的FeS₂（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦，理論上能制得98%的濃硫酸質(zhì)量為2×10⁶ 克．
（4）如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol．如果把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．把產(chǎn)生的氣體全部緩緩通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是0.5≤b≤1．

6．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）實驗結(jié)束時，應先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于0.5mol．

5．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷凝管B有E、F兩個管口，冷卻水應從E處進入．
（2）寫出A中苯發(fā)生反應的化學方程式
（3）下列說法不正確的是A（單選）
A．三頸燒瓶中左邊的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．導管不能插入錐形瓶中的液面之下，目的是防止倒吸
C．錐形瓶中的導管口出現(xiàn)大量白霧
D．堿石灰作用是防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
（4）右側(cè)分液漏斗中的NaOH溶液在反應反應后時加入A中（填寫“反應前”、“反應中”或者“反應后”），用其作用是除去溴苯中的溴，此時液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層液體為溴苯（填名稱）．