9．有一種礦石，經(jīng)測(cè)定知鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg₂SiO₄（寫化學(xué)式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO₂（寫化學(xué)式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質(zhì)的類別）
④該鹽中的陰離子SiO₄^4-（寫化學(xué)式）

8．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是：（　�。�

	A．	在堿性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
	B．	pH=4的無(wú)色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
	C．	pH=10的無(wú)色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
	D．	中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

7．能正確表示下列化學(xué)反的離子方程式是（　�。�

	A．	金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
	B．	碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	C．	在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	D．	飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

6．將下列硅酸鹽改寫成氧化物形式：
（1）普通鈉玻璃[Na₂SiO₃•CaSiO₃•4SiO₃]；
（2）滑石[Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂]；
（3）透閃石[Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂]；
（4）長(zhǎng)石[KAlSi₃O₈]．

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
	D．	開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能十分必要．

3．用于腳氣病防治的維生素是維生素B₁，夜盲癥是缺乏維生素A所引起的，缺乏維生素D時(shí)易患患佝僂病、骨質(zhì)疏松．

2．過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣（CaO₂）．已知：過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．

實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，證明SO₂部分被氧化
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m₁g，裝置D質(zhì)量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

1．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（　　）

	A	B	C	D
Y	CO2	FeCl3	C2H5OH	Fe2O3
W	MgO	CuCl2	C2H5ONa	Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．能夠解釋CO₂比SiO₂的熔、沸點(diǎn)低的原因是（　　）

	A．	CO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量小
	B．	C-O鍵能小于Si-O鍵能
	C．	C的原子半徑小于Si
	D．	破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價(jià)鍵