19．由C₅H₁₀、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂和C₆H₁₂O₆組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質量分數(shù)為x，則此混合物中含碳元素的質量分數(shù)為（　　）

A．

$\frac{6（1-x）}{7}$

B．

$\frac{1-x}{7}$

C．

$\frac{3x}{4}$

D．

無法計算

18．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
	B．	裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化
	C．	裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料再生

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�

A．

讀數(shù)

B．

稀釋

C．

稱量

D．

溶解

16．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，請在右邊方框中畫出實驗裝置圖（要求注明電解質溶液和正負極材料），并寫出電極反應式，正極反應式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；負極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

15．下列關于Fe（OH）₃膠體的說法不正確的是（　　）

	A．	Fe（OH）3膠體與硅酸膠體（硅酸膠體微粒帶負電荷）混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
	B．	Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向正極運動
	C．	Fe（OH）3膠體粒子不停地做布朗運動
	D．	光線通過Fe（OH）3膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應

14．有四種物質是①6gH₂，②0.1molCO₂，③1.204×10²⁴個氯化氫分子，④147g硫酸，它們的物質的量最大的是①（填序號，下同），所含分子數(shù)最多的是①，含有原子個數(shù)最多的是④，質量最大的是④．

13．含有相同氧原子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質量比是14：11，物質的量之比是2：1，碳原子個數(shù)比是2：1，分子數(shù)之比是2：1．

12．等質量的O₂和O₃，它們的物質的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，相同狀況下的體積之比為3：2．

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5+3-3	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	X．Y元素的金屬性：X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
	C．	Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水
	D．	Z的最高價氧化物的水化物是強酸

10．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂═2I^-+S₄），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．