9．氨是重要的氮肥，合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．回答下列問題：在500℃、20MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）10min內(nèi) 以NH₃表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內(nèi)，NH₃濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑        B．縮小容器體積        C．降低溫度        D．增加NH₃物質(zhì)的量
（3）第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)45.5%；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH₃達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂等于K₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）一定條件下NH₃的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N₂）變化如圖2所示 （T-溫度）．則T₂＜T₁ （填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T₁＞T₂．

8．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-Q kJ•mol^-1]：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol X、3mol Y	2mol Z	4mol Z
Z的濃度 （mol•L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（　�。�

A．

2c1＞c3

B．

a+b=Q

C．

2p2＜p3

D．

α1+α3＞1

7．在一固定容積的密閉容器中，放入2mol A和1mol B，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的7/6倍，C的濃度是B濃度的2倍，則此反應(yīng)中n值是（　�。�

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
	B．	太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌�次能�?/td>
	C．	吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少
	D．	由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

5．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．結(jié)晶     D．分液　　　　E．蒸餾　　F．過濾G．蒸發(fā) H．加熱分解
（1）分離粗鹽中混有的泥沙F；       
（2）分離碘和水的混合物A；
（3）分離水和汽油的混合物D；       
（4）分離酒精和水的混合物E；
（5）分離碘和食鹽的混合物B；       
（6）分離NaCl和硝酸鉀的混合物C．

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
	B．	6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7：8
	C．	常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g
	D．	3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

3．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL          B．10mL        C．25mL        D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

2．下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

三腳架

B．

蒸發(fā)皿

C．

坩堝鉗

D．

泥三角

1．下列儀器不能加熱的是（　�。�

A．

燃燒匙、蒸發(fā)皿

B．

圓底燒瓶、坩堝

C．

量筒、容量瓶

D．

試管、錐形瓶

20．取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬的化合價(jià)為（　�。�

A．

+$\frac{aM}{11.2m}$

B．

+$\frac{am}{11.2M}$

C．

+$\frac{11，2m}{aM}$

D．

+$\frac{aM}{22.4m}$