3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物 ZnO，制備流程圖如圖：


已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請回答下列問題：
（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鋅由于做原電池的負(fù)極，保護鐵不被腐蝕．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）₂沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）寫出調(diào)節(jié)溶液pH=1-2并加入適量H₂O₂過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由溶液B制取Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化Fe₃O₄膠體能否用過濾法實現(xiàn)分散質(zhì)和分散劑分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物 Fe₃O₄中的二價鐵含量． 若需配制濃度為 0.010 00mol•L^-1的 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350 gK₂Cr₂O₇（保留4位有效數(shù)字，已知 K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294.0g•mol^-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑤（用編號表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③試管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥膠頭滴管還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，K₂Cr₂O₇將 Fe²⁺氧化為 Fe³⁺，還原產(chǎn)物為 Cr³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

2．用 FeCl₃酸性溶液脫除 H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+、無Cl2

（1）用 FeCl₃酸性溶液脫除 H₂S的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（2）I中，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由II 推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有還原性．電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）II中雖未檢測出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與II對比，可得出的結(jié)論：ABC
A．通過控制電壓，驗證了Fe²⁺先于Cl^-放電
B．電壓過小，Cl^- 可能不放電
C．通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立
D．通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe³⁺一定僅是由于生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．

1．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色（I₂被氧化為 HIO₃）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	整個過程中的還原劑只有I2
	B．	CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
	C．	若用KI和Cl2反應(yīng)制1molKIO3，至少需要56LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	D．	把 KI換成NBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色．繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到強的順序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3

20．通過 NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Pt 電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
	B．	O2-向正極遷移
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2
	D．	正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

19．由 N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	由圖分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
	B．	反應(yīng)過程中沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成
	C．	若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
	D．	由圖可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1， 若使用催化劑還可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

18．如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	腐蝕過程中，銅被氧化
	B．	已知環(huán)境中的 Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，則其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
	C．	若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積定為 0.448 L
	D．	正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	粗銅板作陽極，電解硫酸銅溶液	粗銅溶解，純銅在陰極上析出	Cu 放電是氧化劑
B	向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛后 水浴加熱	銀附著在試管壁上	乙醛發(fā)生還原反 應(yīng)
C	向含 I-的無色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍色	氧化性：Cl2＞I2
D	向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液	加入 H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又 有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（　　）

	A．	金屬氧化物一定是堿性氧化物
	B．	SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
	C．	膠體是純凈物，可以用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
	D．	人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足

15．下列裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和 H2 混合氣中含 NA個原子
	B．	3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8NA個電子
	C．	2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中，含有 NA個陽離子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA個電子