19．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級(jí)石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點(diǎn)是57.6°C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150°C）
（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）下列說(shuō)法正確的是abc．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃         b．原子半徑：O＜Si
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄      d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）向反應(yīng)器中通入Cl₂前，需通一段時(shí)間的N₂，主要目的是通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失．
（4）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體I中的氯化物主要為SiCl₄．由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（5）步驟①為：攪拌、過(guò)濾．所得溶液IV中陰離子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（6）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+CH₃CH₂OH+Al（OH）₃↓．

18．已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子結(jié)構(gòu)理論解釋Z的非金屬性強(qiáng)于W的原因O、S同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
（2）恒溫恒容下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）．
下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②④．
①容器內(nèi)N₂，H₂，NH₃三者共存  
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
③容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化      
④容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
恒溫恒容下，2molH₂與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H₂的轉(zhuǎn)化率為30%；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個(gè)電子，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出熱量248.5kJ．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+O₂（l）?N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.25 kJ•mol^-1．
（4）燃煤過(guò)程產(chǎn)生的WZ₂是形成酸雨的氣體之一，為了減少它對(duì)環(huán)境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是（　　）
①CuSO₄    K₂SO₄     KNO₃  KOH           
②Na₂CO₃   BaCl₂   HCl    Na₂SO₄
③NH₄NO₃  Na₂SO₄   Ba（OH）₂  AlCl₃          
④NaAlO₂ Na₂SiO₃ H₂SO₄  NaCl．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①③④

D．

②③④

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數(shù)）
（3）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)產(chǎn)生偏差的是（填序號(hào)）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

15．容量瓶上標(biāo)有的是：①溫度、②濃度、③容量、④質(zhì)量、⑤刻度線、⑥密度，其中正確的是（　　）

A．

①③⑤

B．

③⑤⑥

C．

①⑤⑥

D．

②③⑤

14．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是石墨；
（3）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）NaClO的電子式為．
（5）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（6）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．

13．如圖1的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S （用化學(xué)式表示）．
（2）元素③在與F元素形成化合物時(shí)，可以顯正價(jià)（用元素符號(hào)表示）．
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)趫D1中用元素符號(hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．
（5）若把第七周期排滿，則可以排118種元素．某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素否（填“是”或“否”）．

12．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑；該裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（3）裝置B中的試劑是A（選填下列試劑），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．
A．Na₂S溶液      B．Na₂SO₃溶液　   C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是B
A．全部  　  B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除①以外
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

11．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．
（2）下列推斷正確的是B．
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl³⁺＞Al³⁺
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一．Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是B．
A．Tl⁺最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱
D．Tl⁺的還原性比Ag強(qiáng)．

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³個(gè)中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是1.75g；4g D₂和20g¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現(xiàn)有①M(fèi)gCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六種物質(zhì)，按要求回答：
熔點(diǎn)最高的是②；含極性鍵的物質(zhì)是②③④，只有離子鍵的物質(zhì)的是①；微粒以分子間作用力結(jié)合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過(guò)程．
（5）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為A^m+和B^n-，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為m+n（用含m，n的代數(shù)式表示）．