17．Ca原子的摩爾質(zhì)量是40g/mol，1molCaCO₃的質(zhì)量是100g，1mol CaCO₃含有1.806×10²⁴個氧原子．

16．實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br />（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠         ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線       ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3） 配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為50.0mL．

15．影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究．
實驗藥品：銅，鐵，鎂，0.5mol/L H₂SO₄，2mol/L H₂SO₄，18.4mol/L H₂SO₄
Ⅰ．甲同學研究的實驗報告如表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的 2 mol/L的硫酸于試管	反應速率：鎂＞鐵，銅不反應	金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②反應速率：鎂＞鐵，銅不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
Ⅱ．乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行實驗，
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄．
（5）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，檢驗該裝置氣密性的方法是按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好．

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）；
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，實驗通常會重復實驗二至三次，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t₂-t₁），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．則中和熱的計算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計算表達式，不用算出最終結(jié)果）

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH₃ ②鐵 ③Ba（OH）₂  ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	單質(zhì)	氧化物	混合物	膠體	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥	①④

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應，H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O（寫一個）．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，在儲存和運輸乙酸乙酯產(chǎn)品的容器上，必須貼上如圖2中標簽中的丙．

11．（1）CCl₄和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl₄和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl₄，呈棕黃色的液體是蒸餾水．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Ca²⁺已經(jīng)沉淀完全的實驗方法是取少量靜置后的上層清液于試管中，再加入Na₂CO₃溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已完全．
（3）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
①D分離水和苯的混合物；
②E分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．檢查分液漏斗是否漏水的方法是：關閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，倒置漏斗觀察是否漏水，若不漏，將活塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則活塞的密封性能合格．

10．把鋁、鐵混合物1.1g溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．
（3）產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）．

9．（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量是8g，在標準狀況下的體積為11.2L；含1.204×10²⁴個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是100 mL．
（3）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是③①④②．
①0.5molCO₂  ②標準狀況下22.4L氦氣    ③4℃時18mL水   ④0.2mol硫酸酸．

8．向某密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，其中t₃時刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）t₅時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
（4）已知t₀～t₁階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QKJ/mol．
（5）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其溫度最高的是Ⅴ．