5．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N₂互為等電子體，請寫出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O．
（3）在極性分子NCl₃中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，請推測NCl₃水解的主要產(chǎn)物是HClO和NH₃（填化學式）．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N₂H₄分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．

4．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體．工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H₂S）在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
I：PhCl_（g）+H₂S_（g）?PhSH_（g）+HCl_（g）△H₁=-16.8kJ•mol^-1
II：PhCl_（g）+H₂S_（g）═PhH_（g）+HCl_（g）+$\frac{1}{8}$S_8（g）△H₂
回答下列問題：
（1）反應 I為可逆反應，寫出平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應 II為不可逆反應，△H₂=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個反應的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應速度v（ I）＞ v（ II）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）

（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請解釋圖二中兩條曲線的變化開始時，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減�。环磻�Ⅱ是不可逆反應，溫度升高反應速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應物，進一步導致反應Ⅰ逆向移動．
②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖．

3．CO、SO₂是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（I）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（I）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H₂合成甲醇
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 　　c、增大體系壓強
d、不斷將CH₃0H從反應混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H₂
Ⅱ、某學習小組以SO₂為原料，采用電化學方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設計的原電池原理如圖2所示，寫出該電池負極的電極反應式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）電解法：
該小組用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時陽極的電極反應式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

2．請設計實驗方案區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機物．

1．甲基、羥基、羧基和苯基四種官能團，兩兩結(jié)合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（　�。�

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

20．下列反應中，液體植物油不能發(fā)生的反應是（　　）

A．

加成反應

B．

氧化反應

C．

水解反應

D．

縮聚反應

19．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e₂O₃．SiO₂．Al₂O₃等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO₄（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第II步中Fe³⁺是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液      B．K₃[Fe（CN）₆]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO₃調(diào)溶液pH=6時，利用相關數(shù)據(jù)計算，判斷Al³⁺是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）₃=1.9×10^-33，當離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，可認為沉淀完全）
（4）FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

18．甲醇是有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO₂和H₂反應合成甲醇，已知25℃、101kPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O△H₂=-676kJ•mol^-1
①寫出CO₂與H₂反應生成CH₃OH（g）與H₂O（g）的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）．

③合成甲醇所需的H₂可由下列反應制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•l^-1，則達到平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）CO和H₂反應也能合成甲醇：CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1，在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）：

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14，250℃時該反應的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是加入1mol氫氣，第8min時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；
Ⅱ．溫度低，反應速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量低，而正反應為放熱反應，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞（填“＜”“＞”或“=”）7，原因是HCOO^-+H₂O?+HCOOH+OH^-（用離子方程式表示）．

17．甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）
（1）在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H₂，加入 催化劑后在250℃開始反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
容器中M、N兩點氣體的物質(zhì)的量之比為5：4．
M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
（2）通過壓力計監(jiān)測上述容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率為0.0125mol/（L．min），該溫度下平衡常數(shù)K=4．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H₂
（4）25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解300mL NaCl溶液，正極反應式為O₂+4 H⁺+4 e^-=2 H₂O．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．

16．如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，而后E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進后的實驗除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產(chǎn)物進行過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機物苯和溴苯．