7．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（　�。�

A．

生產(chǎn)粗硅

B．

海水提鎂

C．

電解冶鋁

D．

生產(chǎn)硫酸

6．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法不利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	推廣使用無磷洗滌劑
	B．	用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
	C．	用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田
	D．	含Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放

5．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，產(chǎn)生的變化是（　�。�

	A．	鐵溶解，析出0.01molZn
	B．	鐵溶解，析出銅，且溶液中不含有Fe3+
	C．	鐵溶解，析出0.01molCu
	D．	鐵溶解，溶液中金屬陽離子只剩Fe2+和Zn2+

4．某離子反應(yīng)涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（NH₄⁺）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。�下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的氧化劑是ClO-
	B．	消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子6 mol
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3：2
	D．	反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量變大

3．如圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液的密度               D．溶液中Cl^-的數(shù)目
（3）如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（4）容量瓶不能用于BCF（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有B C．
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
E．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出．

2．（1）100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO₄^2-）為0.04mol•L^-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d₁：2d₂ ．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺mg，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1
（5）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH₄Cl、1.6molKCl、2.4molK₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需KCl、NH₄Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�

A．

①③⑤

B．

①②⑥

C．

②④⑤

D．

②③⑤

20．還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H₂C₂O₄）濃硫酸并加熱條件下分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O下列裝置中如圖1，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖2所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內(nèi)空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=2（假定Fe和H₂O不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃•nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑MnSO₄的用量可選擇0.5g、0.0g）
②若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設(shè)計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案：

實驗 編號	實驗?zāi)康?/TD>	T/K	催化劑用量/g	c/mol•l-1
				KMnO4	H2C2O4
Ⅰ	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
Ⅱ	探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
Ⅲ		323	0.5	0.01	0.1
Ⅳ	探究催化劑對反應(yīng)速率的影響				0.1

取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．
③寫出KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^_+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+8H₂O+2Mn²⁺．

19．Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱蒸餾燒瓶
（2）冷凝管的進(jìn)水口為b（填字母）
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低． 容量瓶事先有水，沒干燥無影響．

18．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上．
A．過濾法      B．分液法    C．蒸餾法D．結(jié)晶法      E  萃取法     F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．