7．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．
（1）要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是abc
a．升高溫度     b．增大壓強(qiáng)    c．加入催化劑    d．?dāng)U大反應(yīng)容器的體積
要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是be
a．升高溫度     b．增大壓強(qiáng)    c．加入催化劑    d．?dāng)U大反應(yīng)容器的體積   e．及時(shí)取走甲醇
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
②300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（mol/L）^-2．

6．在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是（　�。�

	A．	將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍-n
	B．	等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	C．	向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大
	D．	PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

5．已知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n₁，后者溶液中離子數(shù)目為n₂．下列關(guān)系正確是（　　）

A．

n1=n2

B．

n1＞n2

C．

n1＜n2

D．

c（A-）＜c（B-）

4．對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是（　�。�

	A．	K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$		B．	K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
	C．	K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$		D．	K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

3．已知H₂CO₃═H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7mol•L^-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$，K₂=5.6×10^-11mol•L^-1；HClO═H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8mol•L^-1．根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO		B．	Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
	C．	NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO		D．	Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

2．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
	C．	M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
	D．	在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）＜v（逆）

1．為了分離H₂和SO₂，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置．（a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量）
（1）儀器丙的名稱是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na₂SO₃．
（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a（填“a”或“b”，下同），打開(kāi)b，這樣得到的氣體是SO₂．

20．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na₂S0₄和Na₂C0₃混合物中各組分的含量．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
	B．	濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.08 mol
	C．	氣體d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL
	D．	原混合物中Na2S04與Na2C03的物質(zhì)的量之比為1：3

19．把11.7g NaCl固體放人500ml的燒杯中，加入150ml蒸餾水?dāng)嚢柚镣耆�溶解，然后將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器M中，再用蒸餾水稀釋至完全充滿；從中取出溶液100ml，該溶液恰好與50mL 0.40mol•L^-lAgN0₃溶液完全反應(yīng)．則M的體積為（　�。�

A．

100 ml．

B．

250 ml．

C．

500 ml．

D．

1 L．

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	分液時(shí)，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
	B．	蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)把蒸發(fā)皿中的水蒸干，再熄滅酒精燈
	C．	稀釋時(shí)，把水倒人濃硫酸中
	D．	過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌