8．恒溫條件下，對于在一定體積的容器中進行的可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	體系壓強不變		B．	氣體平均相對分子質(zhì)量不變
	C．	氣體密度不變		D．	c（CO2）：c（CO）=1：2

7．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolY
	B．	X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
	C．	Z的生成速率與Z的分解速率相等
	D．	單位時間生成3amolY，同時生成3amolZ

6．在導致反應速率加快的下列改變中，因為增大反應物中活化分子比例而使反應速率增大的是（　�。�

	A．	增大反應物濃度		B．	升高溫度
	C．	將固體反應物粉碎		D．	增大體系壓強

5．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；上述現(xiàn)象說明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺結合OH^-的能力比NH₄⁺強（填離子符號）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

4．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸具有強氧化性，常溫下在鐵表面生成一層致密的氧化膜．
（2）某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂．
①鐵與足量的濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是66.7%．（結果保留三位有效數(shù)字）

3．鎂、鐵混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應得到還原產(chǎn)物只有6.72L（標況下）NO，則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．

26.8g

B．

28.7g

C．

29.1g

D．

29.5g

2．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線A；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出B．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

1．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關問題．

（1）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置C（填字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，應選擇裝置A．
（3）從碘水中分離出I₂，應選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�

20．某學生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，實驗室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18mol?L^-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1（保留1位小數(shù)）
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol?L^-1的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1～2cm；
F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響：偏�。�（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

19．（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液中會發(fā)生如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙�．若反應中�?.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過二硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂S0₄→3Na₂S0₄+5Bi₂（SO₄）₃+
4NaMnO₄+14H₂O．
①配平上述反應的化學方程式；②上述反應中還原產(chǎn)物是Bi₂（SO₄）₃．
③用單線橋表示該氧化還原反應轉移電子情況．